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 » Dans le calorimètre, on a obtenu : 



CÂg^Cl + IICl diss. =:3HG1 + C-H3diss 4- ii,8 



d'où 



C2+Ag3 4-a = (C^Ag')Cl — 56,4 



C^Ag^ + AgCl -i- t,75 



)) 2. C-Ag'C],C=Ag- ou C=Ag^(C'Ag=')Cl. - On prend une dissolution 

 de AgCl dans l'ammoniaque, amenée par l'addition d'un peu d'acide chlo- 

 rhydrique vers la limite de solubilité : on y t'ait passer l'acétylène gazeux 

 à refus, ce qui fournit un précipité jaune citron. 



1) Analyse : 



Ag 86,57 Calculé 86,59 



G^H^C) 8,19 » 8,32 



Ce corps détone mieux que le précédent. 

 » Dans le calorimètre : 



C2Ag»CI,C2Ag-2-t-4HCldiss. = 5AgCI + C^H2diss. ... + 23,3 

 d'où 



2G3 4-Ag5+Cl = C^AgCl,C2Ag2 - i4i,5 



2C2Ag2+AgCI. .. +3,8 C^Ag^+G^Ag'CI... + 2,o5 



» Les deux combinaisons successives d'acétylure d'argent dégagent à 

 peu près la même quantité de chaleur. 



» 3. En prolongeant l'action de l'acétylène, on obtient des précipités 

 de plus en plus jaunes, tels que l'un d'eux contenait, par exemple, 8^,5 Ag, 

 répondant à C-Ag'Cl, aC^Ag-. Le calcul indique pour une transformation 

 complète du précipité en acétylure d'argent, en présence d'un excès 

 deAzH% 



C^Ag'Gl, G2Ag2+ C^H-+ 2AzH^= 3C-^Ag2-+- 2AzH'*Cldiss +7,75 



On voit par là pourquoi le chlorure normal s'obtient seulement au début 

 et en présence d'un excès d'argent. 



» La chaleur de formation du chlorure d'argentacétyle par les éléments, 

 — 56,4, s'écarte à peine de celle de l'azotate —54,3; ce qui est précisément 

 la relation entre le chlorure d'argent (+29,0) et l'azotate d'argent solides 

 ( + 28,7). 



(') Dégagé par II Cl étendu de son volume d'eau. On a tenu compte de la quantité 

 G^H^ dissoute. 



