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ont élé mis en digestion avec un poids donni!' d'eau dans des flacons placés dans une 

 glacière et agités plusieurs fois par jour. Au bout de plusieurs jours (une douzaine el 

 davantage), le précipité était recueilli sur un filtre et le liquide filtré analysé. Si l'on 

 suppose que le manganèse resté dissous est k l'état de phosphate monomanganeux, on 

 peut diviser par la pensée l'acide phosphorique total e\istant dans la dissolution en 

 acide combiné et en acide libre, et le rapport 11 de l'acide total à l'acide combiné 

 pourra servir de mesure à la décomposition plus ou moins considérable effectuée par 

 l'eau. En appelant /) el p' les poids de P-O' et de MnO contenus dans une quantité 

 donnée de liqueur, R est donné par 



R-4x 



IL — l.E 



i^ii a p' 



n Les résultats sont donnés par le Tableau suivant, dans lequel P représente le 



nombre de grammes de phosphnte monobasique réagissant sur loos'' d'eau, MnO et 



P-0^ les poids en milligrammes de ces corps contenus dans is'' de liquide et enfin D 

 la densité de ce liquide. 



P. 



10 



20 



100 



R. 



I ,o6 

 i,:4 

 1,19 



Mn O. 



19.75 

 33,39 



97 - 42 



P=0''. 



41,90 

 76,04 



9.32 ,o5 



,06 



,11 

 ,39 



)> On voit que la décomposition est d'autant plu- accentuée que la proportion d'eau 

 est moindre. C'est bien ce qu'avaient observé Erlenme^er et Heinrich et ensuite 

 M. Jolj-. Aussi, avec un excès d'eau suffisant, le sel monobasique peut se dissoudre 

 sans décomposition appréciable; c'est ce qui a lien avec jS'' de sel pour igob'' d'eau. 



)i Décomposithn par l'eau à 100°. — Pour faire réagir à 100° des poids donnés 

 d'eau et de phosphate monomanganeux je les ai enfermés dans des tubes scellés placés 

 horizontalement au fond d'un bain-marie maintenu en ébullition pendant une huitaine 

 d'heures; les secousses produites par cette ébullition avaient l'avantage d'agiter con- 

 linuellemenlle contenu du tube scellé. Celui-ci une fois ouvert, on filtrait son contenu 

 dans un entonnoir cliaufie, et cela le plus rapidement possible, car si la liqueur-acide 

 se refroidissait au contact du précipité, elle le redissoud.rait peu à peu. 



P. 



o,.5 



2 



5 



10 



20 



3o 



5o 



100 



i5o 



200 



25o 



3oo 



4oo 



R. 



,24 

 ,38 

 ,56 



.75 

 ,85 



,88 

 ,83 



>75 

 ,65 

 ,55 

 ,55 

 ,54 

 ,54 



,52 



MnO. 

 0,926 



1,56 

 2,65 

 5,43 



9.87 

 18,00 



26,39 



4i ,53 



70,53 



93,52 



io6,o4 



I i5,42 



122,70 



•33,77 



P=0=. 



2,29 



4,3o 



8,25 



19,06 



36,55 



67,80 



96,73 

 145,27 

 232,59 

 290,08 

 33o, 12 

 354,25 

 377,87 

 405,95 



D. 



» 



I ,oo5 

 1 ,010 

 1 ,025 

 I ,o4 

 1,08 

 1,11 

 1,18 



1,32 



1 ,42 

 i,5o 

 1 ,56 



