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de répartition de la chaleur entre les produits, ainsi que les conditions de 

 propagation de l'onde elle-même ne sont pas exactement comparables avec 

 celles d'un mélange gazeux fournissant uniquement des produits gazeux. 

 En effet, au sein d'un mélange gazeux homogène, l'onde explosive se pro- 

 duit dans un système dont toutes les molécules tendent à être animées 

 d'une même force vive, incessamment régénérée par le fait même de la 

 transformation chimique. Les réactions de compression et de dilatation, 

 tant au point de vue calorifique qu'au point de vue dynamique, s'effectuent 

 sur tous les corps mis en présence suivant les mêmes procédés, en raison 

 de l'état gazeux qui leur est commun. Or, il en est autrement de la déto- 

 nation de l'acétylène, car elle produit un mélange de deux éléments dont 

 l'état physique est dissemblable : l'un gazeux, l'hydrogène, qui obéit aux 

 lois thermodynamiques des fluides élastiques; l'autre solide, le carbone, 

 presque incompressible et fonctionnant à peu près à la façon d'un gaz 

 supposé réduit à son covolume : par conséquent le carbone est incapable 

 d'emmagasiner la force vive, comme le ferait un gaz dans son état de 

 fluide élastique. 



M Ce n'est pas tout : un semblable système, de constitution essentiel- 

 lement hétérogène, ne saurait conserver son homogénéité; les communi- 

 cations de chaleur et de force vive s'v font suivant de tout autres lois 

 que dans un système entièrement gazeux. 



» En raison de ces circonstances, l'onde explosive de l'acétylène ne 

 saurait présenter exactement les mêmes caractères que celle d'un mélange 

 d'hydrogène et d'oxygène, ou de tout autre mélange gazeux combustible. 

 On trouve à cet égard une indication remarquable dans le caractère émi- 

 nemment brisant de l'explosion de l'acétylène, aucun tube de verre n'y 

 ayant résisté au delà d'un mètre et le plus ordinairement d'un demi-mètre 

 de longueur, lors de nos ex|)ériences. Au delà ils ont été constamment pul- 

 vérisés; tandis que nous avons pu faire détoner les mélanges d'oxygène 

 et d'acétylène, pris à diverses pressions, sous les mêmes longueurs, les 

 tubes de verre ayant d'ordinaire résisté. Il en était de même pour le mé- 

 lange tonnant d'hydrogène et d'oxygène sous une longueur de 43", dans 

 les expériences de MM. Berthelot et Vieille. 



» Cette différence s'explique si l'on remarque que les combustions 

 d'hydrogène et de gaz hydro-carbonés, mêlés d'oxygène, produisent de 

 l'eau et de l'acide carbonique, en partie dissociés au moment et à la 

 température de l'explosion, et complétant progressivement leur combi- 

 naison et les phénomènes thermodynamiques dont elle est accompagnée, 



