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IV. 



» Action du chlorure de zinc sur le triméthylène . — Dans une cloche 

 courbe, dont la partie supérieure renfermait du chlorure de zinc préala- 

 blement fondu, puis solidifié, on a introduit, sur le mercure, i6™,5 de 

 triméthylène sec, aussi pur et exempt de propylène que possible. On a 

 chauffé le chlorure de zinc doucement, de façon à le fondre, mais sans en 

 élever la température jusqu'au point de distillation. 



M Au bout d'une demi-heure, on a fait l'analyse. Le volume du gaz 

 n'avait pas changé. Il renfermait l\o centièmes de propylène, immédiatement 

 absorbable par le brome, avec décoloration de la vapeur (dosage approxi- 

 matif). 60 centièmes de triméthylène (absorbable par SO*H") subsistaient; 

 sans doute parce que la réaction n'avait pas été assez prolongée. 



» On voit que le chlorure de zinc transforme lentement le triméthylène 

 en propylène à une température élevée. M. Gustavson a constaté une 

 action semblable du bromure d'aluminium à froid sur le bromure de tri- 

 méthylène : mais, dans cette circonstance, la transformation parait pré- 

 cédée par la combinaison du bromure d'aluminium avec le bromure du 

 carbure mis en oeuvre. 



» On conçoit, d'après mon expérience, pourquoi on n'obtient pas de 

 triméthylène dans l'action exercée à chaud par le chlorure de zinc sur 

 l'alcool propylique normal. 



» Réactions comparées du zinc sur les bromures de triméthylène et de propy- 

 lène. — Cette réaction, opérée en présence de l'alcool, régénère, comme 

 on sait, les carbures précédents, le propylène à l'état pur, le triméthylène 

 étant changé en partie en propylène. J'ai vérifié que la réaction s'effectue 

 avec une facilité très inégale sur les deux bromures, le triméthylène se 

 dégageant régulièrement vers 6o''-7o", tandis que le bromure de propylène 

 est attaqué dès la température ordinaire (20°) : l'attaque est si rapide, en 

 opérant sur So^^ de bromure, que la masse s'échauffe de plus en plus et 

 donne lieu à une évolution presque explosive. 



» Une semblable résistance, plus marquée pour le bromure de trimé- 

 thylène, surprend à première vue, surtout si l'on attribue au triméthylène 

 une formule cyclique, hypothèse qui semblerait impliquer une stabilité 



