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 de la corde commune ont une importance réelle et ne doivent pas être 

 négligées. » 



STATIQUE CHIMIQUE. — Sur Ics points fixes de transformaùon ; 

 Note de M. H. Le Ciiatelier. 



« Un certain nombre de transformations réversibles des corps : dissocia- 

 tion, vaporisation, fusion, changements allotropiques, peuvent s'effectuer 

 intégralement à pression et température invariables. On s'est laissé aller 

 parfois à généraliser outre mesure ces fiuts, intéressants par leur simpli- 

 cité, et à les ériger en lois très contestables : telles la loi des tensions fixes 

 de dissociation, la loi des points fixes de transformation allotropique. 



» A l'occasion de mes recherches sur l'hydrate de chlore, sur la décom- 

 position par l'eau d'un sulfate de mercure, j'ai déjà montré qu'il ne peut 

 être question de tensions fixes quand un corps liquide intervient dans la 

 réaction. Les expériences sur les zéolites et sur différents hydrates salins, 

 les expériences sur l'hydrure de palladium, faites par différents savants, 

 ont montré que, dans bien des cas, même en l'absence de tout liquide, la 

 loi des tensions fixes se trouve en défaut. Il n'y a peut-être pas aujourd'hui 

 un seul cas dans lequel on ait rigoureusement établi l'existence d'une ten- 

 sion fixe de dissociation. 



» Les transformations allotropiques se font souvent à des températures 

 rigoureusement déterminées; mais, là encore, il n'y a pas de loi absolue : 

 la transformation magnétique du nickel se fait certainement d'une façon 

 progressive, dans un intervalle d'une vingtaine de degrés; probablement 

 aussi celle du fer, 



» La fusion des corps, plus souvent encore, se fait à température abso- 

 lument fixe; les corps vitreux font cependant exception, et certains com- 

 posés chimiques cristallisés, comme l'antimoniure de cuivre SbCu". 



» On doit donc, en s'en tenant au point de vue expérimental, reconnaître 

 l'existence fréquente de points fixes de transformation, mais refuser à l'en- 

 semble de ces phénomènes le caractère d'une loi physique nécessaire. 



» La théorie des équilibres chimiques de J.-W. Gibbs permet, à ce sujet, 

 de préciser certains points. La condition d'équilibre d'un système hétéro- 

 gène composé de plusieurs parties homogènes (phases), en relations avec 

 un milieu indéfini, est donnée par l'équation 



e — T'/i-f-Pt' — M.m, -...— M,/n„= o 



