( 5i6) 



auxquelles on opère. Nous avons pu en isoler deux : l'un a pour formule 

 TuCl",3TuBr«; l'autre, TuCl'.TuBr" ; le plus stable est le premier, c'est 

 de lui que nous nous occuperons principalement. 



I. - TuClSSTuBr". 



» Préparation. — On liquéfie dans un tube de verre à paroi épaisse, contenant Ss' 

 environ d'hexachlorure de tungstène pur, de l'acide bromhjdrique jusqu'à ce que l'on 

 ait lo"" à iS''"' de liquide; on scelle le tube et on le porte pendant trois ou quatre 

 heures à la température de 60" à 70°; après refroidissement le tube est ouvert, les gaz 

 se dégagent au travers des sécheurs et sont recueillis. 



•« Si l'on répète sur le produit obtenu et correspondant à la formule TuCl% STuRr^ 

 la même expérience, la matière solide isolée de nouveau n'a pas changé de com- 

 position. 



» Propriétés. — C'est une substance vert olive, formée d'amas de petits cristaux, 

 s'altérant très rapidement au contact de l'air et devenant brune. 



» Elle fond à 232°. 



» Elle est soUible dans un grand nombre de liquides : dans l'alcool absolu, sa solution 

 est rouge ponceau ; dans l'éther anhydre, dans le sulfure de carbone, dans la benzine, 

 la glycérine; elle n'est soluble qu'à chaud dans le tétrachlorure de carbone, et presque 

 insoluble dans l'essence de térébenthine. 



» Exposé à l'air, ce chlorobromure attire l'humidité, qui forme autour de la sub- 

 stance de fines gouttelettes qui hâtent sa décomposition; finalement, on obtient une 

 pâte épaisse, jaune verdâtre, d'acide (ungstique incomplètement oxvdé; comme tous 

 les corps très hj'groscopiques, quand (in le met en contact avec l'eau, il v produit un 

 bruissement; il est immédiatement décomposé : il se forme un précipité jaune ver- 

 dâtre d'acide lungstique et une solution d'acide chlorhydrique et d'acide bromhy- 

 drique. La vapeur d'eau réagit vers boo" avec très grande énergie pour donner de 

 l'acide tungstique. 



» Les corps simples attaquent ce chlorobromure à une température peu élevée : 

 l'action réductrice de l'hydrogène commence vers 200°; près de son point de fusion, 

 le chlore le transforme en hexachlorure avec départ de brome ; l'oxygène donne d'abord 

 des oxychlorures et oxybromures, puis, vers 3oo°, de l'acide tungstique; le soufre et 

 le phosphore forment sans incandesceice des sulfure et phosphure. 



» Les hydracides employés en solution, gazeux ou liquéfiés, donnent des actions 

 différentes : l'acide fluorhydrique à 4o pour 100 dissout complètement le chlorobro- 

 mure; l'acide chlorhydrique à 22''B. j^rovoque un léger précipité d'acide tungstique; 

 les acides bromhydrique et iodhydrique gazeux réagissent, le premier vers 200°, il se 

 forme du pentabromure, le second donne du biiodure vers 350°; nous avons déjà vu 

 qu'à la température de 60°, l'acide jjromhydrique liquide n'avait aucune action; 

 l'acide sulfhydrique gazeux transforme le chlorobromure en bisulfure vers 300°. 



>) Les acides azotique et sulfurique le décomposent : il se précipite de l'acide 

 lungstique. 



» Les alcalis en solution ou fondus, les mélanges oxydants et le bisulfate de potas- 

 sium l'attaquent vivement. 



