( 5i8 



CHIMIE. — Sur r hypophosphùe de cuivre et sa décomposition par le 

 palladium précipité. Note de M. R. Engel. 



« La facilité avec laquelle l'acide hypophosplioreux réduit les sels de 

 cuivre est sans doute la cause pour laquelle on n'a pas encore pu obtenir, 

 d'une manière certaine, l'hypophosphite de enivre, malgré quelques tenta- 

 tives de H. Rose. 



» J'ai été conduit à préparer ce composé, qui possède une stabilité rela- 

 tÏAement assez grande. 



. ! 



I) Pour l'obtenir, il suffit de précipiter une solution de sulfate de cuivre par une so- 

 lution d'hypophosphile de baryum, molécule à molécule. Les deux solutions peuvent 

 être saturées à 35° ou 4o°, sans que, par leur mélange, il se produise une réduction du 

 sulfate de cuivre. Il est essentiel de i^e laisser dans la liqueur aucun excès d'hjpophos- 

 phite de baryum, mais plutôt une trace de sulfate de cuivre. Dans ces conditions seu- 

 lement, le sulfate de baryum formé ^e dépose rapidement et peut même être séparé 

 par filtration à froid sur papier durc^. La stabilité de la solution et du sel solide est 

 aussi plus grande. 



» La solution d'hypophosphile cuivrique peut ainsi être amenée à renfermer environ 

 lo pour 100 de sel. On ajoute à cette solution un grand excès d'alcool fort, qui pro- 

 voque la formation d'un précipité cristallin d'hypophosphile cuivrique. On dessèche 

 ce précipité à l'air ou sous cloche en présence d'acide sulfurique. 



I) L'hypophosphite de cuivre ainsi' obtenu est d'un blanc éclatant. Il est anhydre et 

 répond à la formule (PhO-H2)-Cu. (Cu trouvé : 82,7 pour 100; théorie 82,84.) 



» Il peut être conservé pendant plusieurs jours sans s'altérer. Sa solution étendue 

 peut être portée à l'ébullition sans se décomposer. Ce n'est que lorsque la concentra- 

 tion se rapproche de 7 pour 100 que la décomposition a lieu vers 60°. A l'état sec, 

 l'hypophosphite de cuivre fait brusduemenl explosion vers 90°, en dégageant de l'hy- 

 drogène phosphore. 



)) J'ai signalé précédemment que le palladium précipité par l'acide 

 hypophosplioreux de la solution de .son chlorure a la propriété d'oxyder 

 une quantité illimitée d'hypophosphite de baryum, en le transformant en 

 pbosphite avec dégagement d'hydrogène. C'est là une expérience de cours, 

 très propre à montrer l'actionides agents dits de contact; la réaction est 

 théorique. Ce palladium décompose également à froid l'hvpophosphite 

 de cuivre; il se précipité du cuivre métallique (et non de l'hvdrure), il se 

 dégage de l'hydrogène et il se produit de l'acide phosphoreux. Lé palla- 

 dium précipité provoque donc simultanément une oxydation et une réduc- 



