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 tion. La réaction a lieu d'après l'équation 



(PhO^H')='Cu -t- aH^O = Cii + 2PhO'H^ -i- H'. 



» J'ai vérifié que la décomposition formulée ci-dessus est tout à fait 

 théorique, en provoquant, par le palladium, la décomposition de 7B'',63o 

 d'hypophospliite de cuivre et en dosant les produits indiqués dans le 

 second membre de l'équation. 



1 J'ai trouvé : 



Hypophosphite 

 de cuivre. 



D'après le poids du cuivre 7 ,619 



D'après le volume d'hydrogèue recueilli et ramené à o" et à 760"'". 7)640 

 D'après l'acide titré par acidimétrie en présence du méthylorange 



comme indicateur 7,628 



» I.a non formation d'hvdrnre de cuivre, à froid et malg^ré un excès 

 d'hydrogène qui se dégage, me paraît très remarquable. J'ai vérifié, d'autre 

 part, que le cuivre précipité ne renfermait aucune dose appréciable de 

 phosphore. 



» La décomposition d'une solution d'hvpophosphite de cuivre par la 

 chaleur ne se fait pas de la même manière. Il se forme d'abord le précipité 

 brun d'hydrure cuivreux, (jui se décompose rapidement en cuivre et en 

 hydrogène. Le dégagement d'hydrogène, d'abord très rapide, se continue 

 ensuite très lentement, pendant un temps tort long, et seulement vers 100°. 

 Il est facile de séparer les deux phases de la réaction. 



■) Dans la première, le cuivre est précipité et il se dégage exactement la 

 moitié de l'hydrogène que dégage le palladium d'un égal poids d'hypo- 

 phosphite de cuivre. La décomposition de ce sel est donc représentée 

 exactement par la formule 



(PhO^H-)=Cu -h H^O =. Gu ^ H=0 4- PhO'H' + PhO-H'. 



» Tl subsiste donc, dans la liqueur, après la précipitation du cuivre 

 (dont il reste quelques traces en solution, environ 0,4 pour 100), de 

 l'acide hypophosphoreux qu'il est facile de reconnaître par la réduction 

 qu'il fait subir au sulfate de cuivre. L'exactitude de la formule ci-de.ssus 

 a été vérifiée comme celle de la décomposition de l'hypophosphite de 

 cuivre par le palladium. 



» Diuis la seconde phase, le cuivre précipité détermine lentement, 

 vers 100°, l'oxydation de l'acide hypophosphoreux restant, comme le pal- 



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