( 5-22 ) 



égalemenl l'aldéhyde salicyliqiie. 



cai 

 7802.9 



7299-2 



Chaleur de combustion pour i^' '' 7810,2 



i 73ii-9 

 ' 7808,8 



Moyenne 7806,6 



„, , , , . 1. 1 • i à volume constant 2327,78 



Chaleur de combustion moléculaire ' , . - o 



i a pression constante. . . 2026,9 



Cal 



Chaleur de formation par les éléments -1-72,4 



» D'où l'équation génératrice : 

 (I) 3C'H«OMiq.4-2AzIiMiss.= (C"H«0)^\z2sol.^8H201iq.-h2 x i2<:=^ 



90. 



M A titre de vérification, nous avons pu réaliser, dans le calorimètre, les 

 réactions suivantes qui s'achèvent en quelques minutes : 



(II) 

 (III) 



( (C'H«0)^Az^sol.-H8K0H(ir''i=i''') 



I =3C"H»0-Kdiss. + 2AzB3diss — 6'^'\ô 



8C"H=0=Kdiss. -H2 AzH^diss.+ SHCIdiss. 



3 K Cl diss. H- 2 Az H' Cl diss. h- 8 C WO' liq. 



-45^=', 9 



)) On en déduit, pour la réaction (1), 2 x iS^^^S. La concordance ne 

 laisse rien à désirer. 



» La réaction (II) se passe en deux temps: on observe d'abord un 

 dégagement de chaleur d'au moins S*""', i, dû selon nous à la saturation 

 par la potasse de la troisième fonction phénolique du salicylbydramide, 

 les deux autres étant déjà saturées dans la molécule même, ce que nous 

 exprimons par le schéma suivanf. : 



CH — C^H^-OH 



qui représente la formule d'un hydramide dans lequel les deux atomes 

 d'azote satiu-eiaient deux fonctions phénoliques en devenant penlavalents 

 comme dans un phénate d'ammonium. 



» Un s'explique alors <jne le salicylhydrauiide soit Jaune comme un 



