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myosine, l'ovalbiimine, la légumine. Nous donnons ailleurs le détail de nos 

 expériences et la théorie de la liquéfaction. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le dosage volumétrique des quinones dérivées 

 du benzène. Note de M. Amand Valeur. 



« La méthode de dosage que je propose est fondée sur la réduction 

 des quinones par l'acide iodhydrique. Je remplace cet acide étendu par 

 un mélange équivalent d'acide chlorhydrique et d'iodure de potassium. 

 Les essais que j'ai effectués ont montré que l'action de ce mélange sur les 

 quinones est instantanée et s'effectue d'après l'équation suivante : 



C«H*0-+2HC1 + 2KI = C''H'^0-+2KC1 + V. 



L'iode mis en liberté reste dissous dans l'iodure de potassium non ilécom- 

 posé; il peut être titré, avec beaucoup d'exactitude, au moyen de l'hypo- 

 sulfite de sodium. 



» Dans les essais qui suivent, on a opéré de la manière suivante. On prélève de la 

 quinone pure et sèche, une quantité telle quelle détermine la mise en liberté de 

 osi^iSO à o§'',5o d'iode, correspondant à un nombre de divisions de la burette contenant 

 rh3'posulfite, compris entre 200 el4oo. On dissout cette quinone dans un peu d'alcool 

 à 95°. D'autre part, on mélange rjpidement 20" d'une solution d'iodure de potas- 

 sium au Jj avec 20"= d'acide chlorhydrique concentré, préalablement additionné d'un 

 égal volume d'alcool à gS" et refroidi; ce mélange étant fait, on le verse dans la solu- 

 tion alcoolique de quinone, et l'on litre l'iode mis en liberté en laissant tomber Thypo- 

 sulfite (solution correspondant à 11^',' d'iode par litre). 



» Il importe d'opérer préalablement le mélange d'iodure et d acide chlorhydrique, 

 et non d'ajouter successivement chacun de ces produits à la quinone; car, l'acide, 

 d'une part, réagirait immédiatement sur la quinone, et, d'autre part, l'iodure, qui est 

 souvent légèrement alcalin, pourrait déterminer une oxydation partielle de ce com- 

 posé, ou même exercer une réaction propre. Enfin, il v a intérêt à effectuer ce mé- 

 lange au moment du besoin, de manière à n'avoir pas à tenir compte de l'iode mis en 

 liberté par la décomposition spontanée de l'acide iodhydrique. 



)> Cette méthode paraît applicable à la plupart des quinones vraies. 

 Voici les résultats obtenus avec quelques-unes d'entre elles : 



Quinone ordinaire : C'H*0'. 



Poids de substance 



Iode mis en liberté 



I pour 1 00 ( théorie 235 ,1) . ... 



