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3,5 Dichloroqiiinone : (i'IPCl-O-. 



X. 



Poids de substance ; o, 2092 



Iode mis en liberté 0,2994 



I pour 100 (théorie i43,5) ^ i43, i 



Toluquinone : G«H3(Œ»)0». 



1. 



Substance 0,2067 



Iode libre .j 0,4290 



1 pour 100 (théorie 208,3) I 208, 5 



I 

 Thymoquinone : C'-n^{CY{')\CHV)OK 



I. 



Substance J o,2i3o 



Iode libre J o,33i i 



I pour 100 (théorie i54,8) ' i55,4 



II. 



0,2020 

 o , 2905 



143,8 



II. 



0,2707 

 0,5629 

 207,9 



II. 



o, i663 

 o, 2674 

 i54,7 



» Ce procédé de dosage est commode et d'un maniement rapide. Il permet 

 d'opérer sur des quantités très faibles de matière; c'est ainsi qu'on a pu 

 efFectuer des déterminations exactes sur des poids dequinone ordinaire ne 

 dépassant pas i'^s>'. 



» Cette méthode paraît susceptible de plusieurs applications; elle per- 

 mettra notamment de déterminer la solubilité des quinones dans divers 



cool, données qu'il est très 

 la volatilité des quinones et 



solvants et principalement dans l'eau et l'a 

 délicat d'établir par d'autres voies, à cause d€ 

 de la difficulté qu'il y a de les sécher sans en perdre une certaine quantité. 

 De plus, elle pourra être utilisée chaque f'^is qu'il s'agira d'étudier la 

 marche de l'oxydation de l'hydroquinone pai^ un ferment oxydant. Enfin, 

 elle se prête également au titrage des quinones quand celles-ci sont enga- 

 gées dans des combinaisons peu stables, telles que les phénoquinones et 

 les quinhydrones. Appliquée à la quinhydrone ordinaire, elle a fourni les 

 résidtals suivants : 



Trouvé ; I pour 100 .' 1 16,6 



Calculépour C«H'0SOH«0^ : 1 pour 100.... 116, 5 



116,3 



» 



1 16, 1 



» Ce composé résulte donc bien de l'union à molécules égales de qui- 

 none et d'hydroquinone, contrairement aux vhes de Wichelhaus. » 



