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 permanganate de potassium. Il est vrai que si la réaction produit quelque 

 dégagement de chaleur, l'ozone se détruit, et nous n'en retrouvons plus 

 que des traces. A cause même de l'instabilité de l'ozone à la température 

 ordinaire sa destruction peut être totale. 



» L'action du fluor sur l'eau vient apporter une nouvelle preuve de cette 

 facile polymérisation de l'oxygène à basse température. 



» Nous avons démontré, en 1891, que le fluor en présence de l'eau à la 

 température ordinaire décomposait ce liquide, avec formation d'acide 

 fluorhvdrique et d'ozone. Nous avons même fait remarquer qu'en laissant 

 tomber quelques gouttes d'eau au milieu d'une atmosphère de fluor, l'ozone 

 qui se produisait était assez concentré pour apparaître avec la belle 

 couleur bleue indiquée par MM. Hautefeuilie et Chappuis. 



» Nous avons répété ces expériences au moyen d'un courant de fluor 

 plus abondant, préparé dans un appareil en cuivre. Nous avons pu ainsi 

 faire passer un grand volume de fluor dans une petite quantité d'eau. 



» Le fluor est amené, par un petit tube de platine, dans un barboteur 

 à eau maintenu à la température constante de 0°. Il passe ensuite dans un 

 ballon de Chancel à fond rond, tel que ceux qui sont utilisés pour prendre 

 la densité des gaz. 



» Lorsque l'appareil de Chancel est rempli par déplacement d'oxygène 

 ozonisé, on titre ce dernier au moyen d'une solution d'iodure de po- 

 tassium, en présence d'un excès d'acide sulfurique, pour éviter la for- 

 mation d'iodate. L'iode mis en liberté est enfin dosé par l'hyposulfite de 

 sodium. 



» Pour introduire la solution d'iode dans le ballon, sans perdre d'ozone, 

 on dispose sur la tubulure centrale un entonnoir effilé dans lequel on verse 

 le liquide, additionné d'acide sulfurique. On refroidit ensuite assez for- 

 tement le ballon, au moyen d'acide carbonique solide et d'acétone. Le 

 gaz se contracte, et en ouvrant le robinet le liquide pénètre dans l'in- 

 térieur. 



» La solution d'iodure de potassium dans l'acide sulfurique est intro- 

 duite ainsi en plusieurs fois, jusqu'au moment où le gaz ne colore plus 

 l'iodure de potassium. On reconnaît la fin de la réaction en portant le 

 ballon à la température du laboratoire et en laissant passer, grâce au ro- 

 binet, une bulle de gaz dans la solution d'iodure qui se trouve dans l'en- 

 tonnoir. Cette bnlle ne doit produire aucune coloration. Après agitation, 

 on débouche le ballon et l'iode libre est dosé par l'hyposulfite. 



