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» Or lit clé terminal ion exactedu rapportdu poids d'une certaine quantité 

 de borax cristallisé an poids de son eau de cristallisation nous paraît pré- 

 senter de très grosses difficultés pratiques. Il n'est pas facile d'obtenir du 

 borax à lo molécules d'eau qui n'ait pas subi la moindre cfflorescence ou 

 ne retienne un peu d'eau d'interposition, et sa déshydratation totale pour 

 arriver à un produit de composition constante n'est pas non plus commode 

 à réaliser. Il en résulte que, a priori, le borax ne semble pas le composé 

 le mieux désigné pour conduire à une détermination exacte du poids ato- 

 mique du bore. 



» Nous avons donc [)ensé que cette question méritait d'être reprise, au- 

 jourd'luii surtout que les importantes recherches de M.|Moissansurla réduc- 

 tion de l'anhydride borique l'ont conduit à un procédé de préparation du 

 bore amorphe pur. C'était là une matière première tout indiquée pour la 

 préparation de quelques-uns de ses composés susceptibles d'être utilisés 

 pour la détermination de son poids atomique. 



» Si tous les composés d'un élément étaient susceptibles d'être obtenus 

 dans un état de pureté comparable et si, pour chacun d'eux, la détermina- 

 tion de sa composition pouvait être effectuée avec le même degré de pré- 

 cision, il est bien évident que les combinaisons les plus avantageuses à 

 employer pour une détermination de poids atomique seraient celles dont le 

 poids moléculaire, rapporté à l'atome de l'élément considéré, serait le plus 

 faible. Dans le cas du bore, les composés à poids moléculaire peu élevé 

 sont ceux dont la préparation ou l'analyse présente le plus de difficultés, 

 de sorte qu'il est difficile de décider, a priori, quelle combinaison doit être 

 préférée. 



)) La présente Note est relative à l'emploi de deux composés à faible 

 poids moléculaire, le sulfure de bore et le borure de carbone. 



» Le sulfure de bore a été préparé par l'action de l'acide sulfliydrique sec sur le 

 bore amorphe également desséché et, pour éviter la Tormation du pentasulfure de bore 

 indiqué par M. Moissan, nous avons opéré, non pas avec de l'acide sulfhydrique pur, 

 mais avec un mélange d'acide sulfhydrique et d'hjdrogène; la présence de ce dernier 

 gaz retardait la dissociation de l'acide sulfl.ydriqug sous l'influence de la chaleur; on 

 empêchait d'ailleurs complètement la formation de pentasulfure en ayant le soin d'em- 

 ployer toujours le bore en grand excès. La vapeur d'eau devait être absolument évitée 

 aussi bien pendant la préparation du sulfure que dans toute manipulation de ce com- 

 posé, antérieure à sa pesée; les gaz étaient soigneusement desséchés et l'on avait 

 donné à l'appareil ( /?o-. i) une disposition qui permît de recueillir le sulfure directe- 

 ment dans le tulje où il de\ait être pesé. Ce tube l était sus|)endu à l'intérieur du 



