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flacon F au-dessous de la tuliulure par laquelle aiiivail le sulfure, et le flacon F clalt 

 relié à une éprouveUe desséchante pour le préserver de l'humidité atmosphérique. 



» Le sulfure de bore, pesé dans le tube t préalablement taré, était décomposé par 

 une solution étendue de soude; la réaction terminée, on oxydait ensuite par l'eau de 



brome et l'on précipitait par le chlorure de baryum. Les résultats que nous axons 

 ainsi obtenus sont consii^nés dans le Tableau suivant : 



B-S 



B-S' 



Poids atomique du bore. 



I I ,o32 

 t I , 08 ( 

 1 I ,000 

 1 I ,o5o 



I I , o4 I 



» Le borure de carbone a été préparé au four électrique par la méthode de 

 Al. iMoissan, en chauflant du bore amorphe et du charbon de sucre en présence du 

 cuivre. Après attaque du cuivre par l'acide azotique et élimination du bore et du car- 

 bone non combinés par une digestion prolongée avec un mélange d'acide azotique et 

 de chlorate de potassium, il se présentait sous forme de cristaux noirs brillants de i""" 

 à 2'"'" de longueur. 



>' Pour analyser ce borure, nous l'avons décomposé par le chlore, et le carbone 

 résidu a été pesé d'abord à l'état libre, puis ensuite à l'état d'acide carbonique. La 

 grosse difficulté de cette analyse consistait à éviter soigneusement le contact du borure 

 chauflé au rouge a\ec la moindre trace d'oxygène ou de vapeur d'eau. Nousy sommes 



