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magnésium et d'ammonium CO'Mg, C0^(Ara2), 411^0 renferme théoriquement 

 33,33 pour 100 de carbonate de magnésium; trouvé : 33, 4i, 33,39, 33,4 (')• 



» Le carbonate de magnésium anhydre ainsi obtenu garde la forme cristalline du 

 carbonate ammoniaco-magnésien. Il est très avide d'eau. Exposé à l'air, il s'hydrate, 

 au début, aussi rapidement que la cliaux vive dans les mêmes conditions. La quantité 

 totale d'eau fixée est de 3o à 3i pour loo du poids du carbonate, correspondant à un 

 peu plus de 1,5 molécule d'eau par molécule de carbonate de magnésium. 



» i'" d'eau dissout environ 2S"' de ce carbonate de magnésium, alors que la même 

 quantité d'eau ne dissout que is"- de carbonate hydraté, calculé à l'état anhydre. Aussi 

 la solution de carbonate de magnésium anhydre ne tarde-t-elle pas à déposer des 

 cristaux de carbonate hydraté. Le carbonate naturel, ainsi que celui obtenu par de 

 Senarmont, sont insolubles dans l'eau et ne s'hydratent pas à l'air. 



» Mis en contact avec un peu d'e;iu, le carbonate anhydre fait prise à la manière du 

 plâtre. 



» Mis en suspension dans une quantité d'eau un peu plus grande, il ne tarde pas à 

 se transformer en cristaux de carbonate de magnésium à 3 molécules d'eau. La 

 transformation est complète après quatre ou cinq heures; elle est facile à suivre au 

 microscope. 



» Ayant remarqué que ce carbonate, après avoir été chaufTé à i3o", retenait avec 

 force de petites doses d'ammoniaque, j'ai fait passer un peu de ce composé dans une 

 éprouvette remplie d'ammoniaque et j'ai constaté qu'il absorbe presque instantané- 

 ment une centaine de fois son volume d'ammoniaque, puis l'absorption se continue 

 plus lentement pendant plusieurs heures. La quantité d'ammoniaque ainsi fixée cor- 

 respond à un peu plus de i molécule d'ammoniaque pour 2 molécules de carbonate à 

 la pression atmosphérique. Exposé à l'air, le carbonate ainsi chargé d'ammoniaque 

 diminue d'abord un peu de poids, par perte d'ammoniaque, puis augmente de poids 

 par fixation d'eau. 



» Toutes ces propriétés font de ce carbonate de magnésium iin composé 

 bien distinct du carbonate naturel; il ne paraît pas possible d'attribuer 

 des différences de propriétés si tranchées à la différence d'état physique. 



» La préparation du carbonate neutre de magnésium demande quelques 

 précautions. En effet, si l'on porte rapidement le carbonate ammoniaco- 

 magnésien à i6o° ou i8o°, le cai^bonate de magnésium perd de l'anhydride 

 carbonique, quoique le carbonate de magnésium naturel ne se décompose 

 que vers le rouge sombre. D'autre part, si l'on chauffe le carbonate am- 

 moniaco-magnésien en couche un peu épaisse et à température plus basse, 

 le carbonate de magnésium formé se trouve en présence de vapeur d'eau 

 et s'hydrate en perdant encore de l'anhydride carbonique. Il faut donc 



(') Le léger excès trouvé tient à ce que le carbonate ammoniaco-magnésien perd 

 toujours un peu de carbonate d'ammoniaque pendant la dessiccation. 



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