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 chauffer le carbonate ammoniaco-magnésien dans un courant d'air sec et 

 porter progressivement la température jusqu'à i3o°-i4o''- On obtient ainsi 

 du carbonate de magnésium, bien anhydre, ne retenant qu'une faible 

 trace d'ammoniaque et se transformant intégralement, en présence de 

 l'eau, en carbonate trihydraté. 



» Ajoutons à ces faits l'observation suivante : divers auteurs (Wirtz, 

 Dictionnaire, t. Il, p. 277, par exemjjle) signalent un sesquicarbonate 

 de magnésium et d'ammonium de formule : CO^Mg, CCHAm, 4H-0, 

 dont ils attribuent la découverte à Favre. Or ce savant n'a jamais signalé 

 l'existence de ce corps. En mélangeant deux solutions, l'une de bicarbo- 

 nate d'ammonium, l'autre de bicarbonate de magnésium, saturées toutes 

 deux d'anhydride carbonique et abandonnant à l'air, je n'ai obtenu que le 

 carbonate ammoniaco-magnésien neutre CO'Mg, CO'Am-, 4Il-'0. Le 

 sesquicarbonate correspondant au sesquicarbonate de magnésium et de 

 .potassium n'existe donc pas; il n'a du reste été décrit, à ma connaissance, 

 par aucun expérimentateur. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la chaleur d' oxydation du tungstène. 

 Note (le MM. Delépine et Hallopeau. 



« Nous nous sommes proposé de mesurer les chaleurs de combustion 

 du tungstène et de son oxyde inférieur TuO", afin de les couiparer à celles 

 des autres métaux, et d'assigner sous ce rapport une place au tungstène 

 dans la série des éléments; les résultats obtenus nous ont conduits à réa- 

 liser certaines expériences propres à justifier cette place. 



» Tungstène Tu. — Ce n'esl qu'après plusieurs échecs que nous sommes arrivés à 

 obtenir des résultats satisfaisants. La combustion dans l'oxygène à la pression ordi- 

 naire, la combinaison avec un élément halogène, l'attaque par l'eau ou par un acide, 

 le déplacement par un autre élément dont la chaleur d'oxjdation est connue, etc. . . , 

 employés généralement pour déterminer la chaleur de formation d'un oxyde, ne sont 

 pas applicables au tungstène ni à son oxyde TuO-, car le tungstène ne brûle dans 

 l'oxygène et dans le chlore que si on le chauflFe continûment, et aucune des autres 

 réactions où il entre en jeu n'est rapide, toutes conditions incompatibles avec l'usage 

 du calorimètre. Nous avons alors pensé à l'emploi de la bombe calorimétrique de 

 M. Berthelot. 



» Il faut allumer le tungstène en poudre fine (oS'',8 à is'') au moyen d'un peu de 

 camphre (os'',oi à os'',o3), le camphre étant onllanimé par quelques brins de colon- 



