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 » La troisième série, au contraire, expose les résultats obtenus par l'al- 

 tération lente de l'éther pur, sous l'influence de l'air et de la lumière dif- 

 fuse, au bout de dix-sept ans. 



PREMIÈRE SÉRIE. 



» J'ai pris quatre matras à long col, d'une capacité voisine de ■î^o"" chacun et 

 j'ai d'abord introduit dans chacun d'eux, 75', o environ (10") d'éther ordinaire, 

 purifié aussi rigoureusement que possible et contenu dans un tube de verre mince 

 complètement rempli, ou sensiblement et scellé à la lampe. Cela fait, le col du ma- 

 tras a été étranglé sur un point, en forme d'entonnoir. Dans deux des matras, j'ai 

 versé 10" d'eau pure, dans les deux autres 10" d'une solution d'eau oxygénée pure, 

 non acide, susceptible de fournir lit"", S d'oxygène par centimètre cube aux corps 

 oxydables, ou de dégager cet oxygène à l'état libre (oxygène disponible). Cela fait, la 

 partie étranglée de chaque matras a été scellée d'un trait de chalumeau; chacun 

 d'entre eux contenait ainsi un volume d'air exactement connu sous une pression et à 

 une température déterminées. Il ne reste plus qu'à briser le tube de verre rempli 

 d'éther, par quelques secousses, pour le mettre en présence de l'eau pure, ou de la dis- 

 solution d'eau oxygénée, ainsi que de l'air contenu dans le matras; les proportions 

 relatives de ces divers corps étant connues. Deux de ces matras ont été conservés dans 

 l'obscurité; deux autres, placés sur une table, sur une terrasse exposée à l'action 

 directe de la lumière solaire, pendant cinq mois (février à août 1899). 



» Avant de décrire les résultats obtenus, il convient de fixer les pro- 

 portions relatives des corps mis en présence et de les comparer avec celles 

 qui répondraient aux transformations définies les plus simples que l'éther 

 est susceptible d'éprouver, par les réactions de l'oxygène libre, ou de l'eau 

 oxygénée. Par exemple, on déduit des données relatives à un matras (I), 

 contenant de l'eau pure, que l'oxygène de l'air qui s'y trouvait pesait 

 o^', 060 au début de l'expérience. Dans un autre matras (II), contenant 

 une dissolution d'eau oxygénée, l'oxvgène de l'air pesait o^'',o65 et l'oxy- 

 gène disponible dans l'eau oxygénée, o^'^igS; total o^', 260. 



)) Comparons ces données avec les réactions de l'éther oxydé : une mo- 



lécule d'éther p,„5 ^O = 74*^' exigerait, pour fixer deux atomes d'oxy- 

 gène, O-, Sa'»'' de cet élément, en formant de l'aldéhyde C^H^O : 

 (C=H=)='0 4- 0= = 2C-H'0 + H-0. 

 » La formation de l'acide acétique répondrait à 64^'' d'oxygèue 

 (C=H'>)=0 + 20="= 2C=H*0= + H=0; 



