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supérieure aux oS'^,o65 libres dans l'atmosphère initiale du matras : l'eau 

 oxygénée est donc intervenue d'une manière nécessaire dans la formation 

 de l'acide acétique du matras (II). Quant au matras (I), les o^,o53 d'acide 

 acétique formés répondraient à oS'',o28 d'oxvgène, c'est-à-dire à la moitié 

 environ de celui de l'air du matras. 



» Le surplus de l'oxygène disparu (soit o,o32 pour le matras eau 

 + éther; ou o,i53 pour le matras eau -H éther -i- eau oxygénée) a con- 

 couru à changer une certaineKlose d'éther en aldéhyde et en produits divers. 



» A première vue, l'alcool semble résulter d'une hydratation, sans 

 oxydation apparente. Mais cette explication paraît insuffisante, l'élher et 

 l'eau ne se combinant directement sous aucune influence connue, et sur- 

 tout n'étant pas entrés en combinaison dans les essais similaires relatés 

 plus haut, pendant le même temps. On doit dès lors faire intervenir une 

 réaction hydratante, corrélative de l'oxydation. L'hypothèse de l'éther 

 acétique se présente tout d'abord. Cependant, la formation de cet éther 

 n'a pas lieu en fait, lorsqu'on met en présence l'acide acétique, même 

 exempt d'eau, et l'éther anhydre à la température ordinaire. Ce n'est 

 que vers la température de 3oo*' que la combinaison a lieu, d'après mes 

 anciennes expériences. En tous cas, elle ne se développe pas en présence 

 d'un grand excès d'eau. Il faut donc admettre ici quelque mécanisme par- 

 ticulier. Ce mécanisme est d'ailleurs spécialement efficace en présence de 

 l'eau oxygénée, la dose d'alcool formé étant alors triple de celle que l'on 

 observe sans eau oxygénée. 



)) Celui qui se présente dès lors à l'esprit, comme conforme aux faits 

 observés, est la production du peroxyde d'éthyle, corps susceptible d'être 

 obtenu en effet par l'action immédiate de l'ozone sur l'éther et même par 

 l'action lente de l'oxygène ordinaire. Entre ce peroxyde et l'eau oxvgénée 

 se développent des équilibres, qui en font varier les proportions relatives: 

 soit avec l'eau oxygénée préexistante, soit même avec l'oxygène ordinaire. 

 Le peroxyde d'éthvle se dédouble en effet, sous l'influence d'un excès 

 d'eau, en alcool et eau oxygénée 



(C=H^)*0^-h3H=0 = 4C=Ii''0 + H='0-, 



l'oxygène de cette dernière pouvant être employé à oxyder une autre por- 

 tion d'éther. 



» L'oxygène disponible de l'eau oxygénée se porterait alors soit sur l'al- 

 cool ainsi formé, soit sur l'éther, lequel se trouve présent en dose beaucoup 



