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» Un flacon de aS'*", renfermant, en 1882, lyS'' d'élher anhydre, conte- 

 naitencore, en 1899, 7'^'' environ d'un liquide, dontl'analysejjar distillation 

 pllitrai^es alcalirnél.rifjiies a donné : 



» Il n'y avait pa.s d'autres composés, du moins à dose notable. 

 » Le Tableau suivant indique les poids d'oxytjène fixé, d'éther détruit, 

 d'eau formée, répondant à chacun de ces corps: 



Élher acétique 0,73 



Alcool nul 



Acide acétique o,32 



Eau de diverse origine. . 



» Le poids de ces composés subsistant dans le flacon représente 4^'<07 

 d'éther, sur ï'j^'' contenus à l'origine. 



» Le poids de l'alcool libre, soit 2S'',6, surpasse de 28'', 14 le poids équi- 

 valent à l'acide acétique libre; c'est-à-dire que le poids total de cet alcool 

 est six fois aussi considérable que celui qui correspondrait à une formation 

 supposée d'éther acétique avec l'acide libre actuel; il est triple du poids de 

 l'alcool équivalent à l'éther acétique l'éellement observé. 



» Ces valeurs conduisent aux mêmes conclusions que la première et la 

 deuxième série, dont la durée a été plus courte. En effet, on a retrouvé, 

 sous forme d'alcool, les 12 centièmes du poids du carbone contenu dans 

 l'éther primitif, et seulement 2 centièmes de ce carbone .sous forme d'acide 

 acétique. L'oxydation de l'éther est donc accompagnée pur une hydrata- 

 tion beaucoup plus considérable. 



» Les phénomènes spontanés observés sur l'éther sont applicables en 

 principe, et probablement en fait, à une multitude de composés végétaux 

 et animaux, tels que le sucre de cannes, les saccharoses, les hydrates de 

 carbone naturels, lesglucosides, les glycérides, les nitriles, uréides et corps 

 azotés, tous composés susceptibles d'hydratation et d'oxydation. Elle est 

 même plus complète, dans certains cas où les produits oxydés fixent, pour 



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