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CHIMIE. — Sur la détermiiialion du cocfficiciii de sobilnliiè des liquides. 

 Note de MM. A. Aignan et E. Dcgas. 



« Nous avons montre ;intéritniremeiit ( ' ) que l'on pont dcterminer avec 

 facilité les coefficients de solubilité réciproque « et p de deux liquides A etB, 

 qui ne sont pas miscibles en toute proportion, en agitant dans deux tubes 

 gradués des volumes V„, V^ et V^^, V^ de ces deux liquides, puis notant, 

 après un instant de repos, les volumes des deux couches liquides V,, V^ 

 et V, , V'^ dans chaque tube. Les valeurs o. et p sont données par les 



formules 



V V _ V \" V V. V, v 



en admettant que l'on ait 



v„ + V, = V , + V , et v;, + v; = v, + v,. 



Il en est ainsi quand on opère à température constante et que les deux 

 liquides ne réagissent pas l'un sur l'autre. C'est \e premier cas à considérer. 

 » Quand les deux liquides sont susceptibles de se combiner, il y a con- 

 traction du volume après agitation. Les conditions initiales du problème 

 sont alors changées : l'un des liquides se dissout dans la combinaison, et 

 l'excès de ce liquide lui-même non combiné dissout à saturation la combi- 

 naison formée. C'est le deuxième cas. Pour avoir les coefficients de solu- 

 bilité réciproque, il convient de remplacer, dans les formules ci-dessus, V,, 

 Va, V, , y'^ respectivement par V, ( 1+ c,), V, (j + £,), ¥0(1 + s.), V'^ (i -1- 1._), 

 avec 



(v; + v;). 



» Il faut remarquer que a et p ne sont alors que des coefficients de solu- 

 bilité apparente, a, par exemple, représente le volume de liquide A qui 

 sature, par dissolution et combinaison, l'unité de volume du liquide B. 



» Mais, en outre, au moment oîi l'on mélange les deux liquides pour 

 les saturer réciproquement, il peut se produire des phénomènes acces- 



(') Comptes rendus, t. CXXIV. 



C. K., 1899, 2" Semestre. (T. CXXIX, N" 17.) ^6 



