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 soires, qui modifient la composition de l'un au moins des liquides, consi- 

 déré comme dissolvant. On ne peut alors songer à déterminer des coeffi- 

 cients de solubilité, parce que le volume de liquide A dissous dans l'unité 

 de volume du liquide B dépend, à une même température, du rapport des 

 quantités des deux liquides A et B mis en présence. C'est le troisième cas. 



» En opérant comme il suit, notre procédé expérimental fait connaître 

 quel est de ces trois cas celui qui se présente quand on mélange les deux 

 liquides A et B. 



» Les deux liquides à étudier sont introduits en proportions différentes 

 dans trois ou quatre tubes gradués et l'on note les volumes ¥„, V^, V,, Vj 

 fournis par chaque tube avant et après agitation. Pour calculer x et fi, il 

 suffit de combiner les nombres lus sur deux quelconques des tubes. 



» Si les diverses données fournies par les tubes i et 2, 2 et 3, 1 et 3, etc. 

 permettent de calculer pour a et ji des valeurs qui ne changent pas d'un 

 groupe de deux tubes à l'autre, on se trouve dans le premier ou dans le 

 second cas, suivant qu'à température constante le mélange s'effectue sans 

 contraction ou avec contraction. Si, au contraire, les diverses valeurs 

 de a et p ainsi calculées sont différentes, on est en présence du troisième 

 cas; il se produit dans le mélange un phénomène accessoire, qui masque 

 le phénomène de solubilité proprement dit. 



)) Afin de préciser, nous allons donner un exemple da premier cas et un 

 du troisième cas. 



» i" Aniline et eau. — Les observations ont été faites à la température de -+-11" 

 avec quatre tubes divisés en dixièmes de centimètre cube. On a obtenu : 



V„ V, V, V, 



Tubes. (aniline). (eau). (couclie infér.). (couche super. ). 



ce ce ce ce 



1 2 18 1,4 18,6 



2 5 i5 4i7 i5,3 



3 i5 5 i5,5 4)5 



% 18 2 18,7 1,3 



d'où : 



Tubes.... (leti) (lel3) (2 et 4) (2 et 3) 



a o,o36 0,087 o,o33 o,o34 



P 0,042 o,o44 o,o4i 0,043 



» Ces résultats concordent d'une manière satisfaisante et donnent en moyenne 

 pour i = -t- 1 1° 



a^o,o35, p^o,o42. 



» En chauffant progressivement les tubes, on peut constater que ces deux coeffi- 

 cients de solubilité croissent à mesure que la température sélève. 



