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temps du styrolène en vase clos à une température constante, on peut 

 admettre comme vitesse initiale : 



Température 100° 60° 42° i5°(enunan) 



Métastyrolène pour 100 produit en une heure. 4 o,o3 0,001 io~'x5 



» Au soleil, en plein été, la transformation est de 2 à 3 pour 100 par 

 heure et le liquide arrive par l'insolation à une température de 40° à 60°. 

 On voit que, pour une même vitesse de transformation au soleil et dans 

 l'obscurité, l'abaissement de température réalisé par la lumière avec le sty- 

 rolène est de So" seulement. Avec les mélanges d'acide oxalique et de 

 chlorure ferrique, il atteint 100° environ. 



» Conclusion. — Malgré les différences signalées avec le mélange d'acide 

 oxalique et de chlorure ferrique, les expériences sur le styrolène montrent 

 que, dans les deux cas, le rôle principal delà lumière est d'acce/ere/" une 

 transformation exothermique qui se serait produite dans l'obscurité à la 

 même température, mais beaucoup plus lentement. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le bioxyde de molybdène ( ' ). 

 Note de M. Marcel Guichard, présentée par M. Henri Moissan. 



« Nous avons montré (^) que, lorsqu'on réduit graduellement par l'hy- 

 drogène le trioxyde de molybdène ou anhydride molybdique, on n'obtient 

 pas d'autre oxyde que le bioxyde brun anhydre. En particulier, la réduc- 

 tion ne conduit, à aucune température, à des oxydes définis tels que 

 Mo*0'^Mo-O^Mo'0^ou3MoO- 2M0OMVI0O-M0O', MoO' 2MoO\ 

 Plusieurs auteurs ayant décrit des combinaisons de bioxyde et de 

 trioxyde, c'est-à-dire des oxydes intermédiaires entre MoO^ et MoO', 

 nous avons repris l'étude de leur préparation. 



)) I. Action de l'anhydride molybdique sur le molybdale d'ammoniaque. — 

 Lorsqu'on chauffe quelques minutes, au chalumeau, dans un creuset de 

 platine couvert, un mélange bien pulvérisé d'une partie de molyb- 

 date d'ammoniaque et de deux parties d'anhydride molybdique pur, 

 jusqu'à fusion de la masse, on obtient un culot brun violet avec irisations 



( ' ) Ce travail a été poursuivi au laboratoire de M. Moissan. 

 (-) M. Guichard, Comptes rendus, t. CXXV, p. 26 et io5. 



