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activité diiirélique suivre exactement l'ordre de leur classement. Ainsi le 

 raffinose (trihexose) est peu diurétique (D — 0,9) et possède une tension 

 osmotique faible (coeff. isotonique = 7,5), et pour des hydrocarbonés 

 plus condensés (dextrine) la diurèse est à peu près nulle. Par contre, pour 

 unpentose, l'arabinose, D s'élève à 3,4» le coefficient isotonique étant 2,2; 

 et avec l'érythrite, alcool tétrabasique, dont le coefficient isotonique 

 est 1,8, D atteint /\. Mais l'érythrite marque la limite supérieure de la 

 série, car l'alcool trihasique qui le précède immédiatement, la glycérine, 

 a une activité diurétique bien plus faible et, de plus, délruit les globules 

 rouges à n'importe quelle concentration. Il en est de même du glycol, 

 alcool bibasique. 



» On remarquera qu'en multipliant les poids moléculaires des divers sucres par le 

 même coefficient ^i^, on arrive exactement, ou à très peu près, aux valeurs des coef- 

 ficients isolonicjues obtenues expérimentalement. 



» D'autre part, en étudiant les divers sucres au point de vue de leur 

 équivalent endosmotique dans des conditions rendant les observations 

 comparables, nous avons trouvé encore, à ce point de vue, de notables 

 différences, également en rapport avec les différences d'action diurétique. 

 Ces équivalents élaienl : saccharose 8,:j; raffinose 11,2; glycose 5,3; 

 érythrite 3,8. 



» On voit donc'que l'activité diurétique des sucres croît en raison directe de 

 leur tension osmotique et en raison inverse de leurs poids moléculaires. 



» Si des sucres ayant le même poids moléculaire et la même pression 

 osmotique ne possèdent pas cependant exactement le même coefficient 

 diurétique, cela tient vraisemblablement, entre autres facteurs, à ce qu'il 

 ' existe entre eux des différences dans les quantités consommées par l'orga- 

 nisme pendant le temps de la diurèse. On peut penser aussi à d'autres 

 causes se rattachant à la structure moléculaire des sucres; ainsi la mannite 

 dont le poids moléculaire (182) est très voisin de celui du glycose (180), 

 a cependant un coefficient diurétique plus élevé (3,2); or, de ces deux 

 sucres, le premier possède une fonction alcool, le second une fonction 

 aldéhyde. Pour ces mêmes motifs on ne saurait parvenir à égaliser tous les 

 coefficients diurétiques en injectant les divers sucres en concentration iso- 

 tonique, c'est-à-dire en variant les solutions de façon que chacune d'elles 

 renferme le même nombre de molécules, bien que dans ces conditions ces 

 coefficients se rapprochent. Ainsi, pour une solution de saccharose à 5o 

 jjour 100, D s'élève à /j, mais il s'en faut de beaucoup qu'on atteigne ce 

 chiffre avec une solution de glycose à 27 j)our 100. 



