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de l'air, dans un tube de platine parfaitement desséché. Ce tube de pla- 

 tine était fermé par des ajutages à vis de même métal. Il était traversé par 

 un courant de gaz carbonique pur, séché par de la ponce phosphorique et 

 de la tournure brillante de sodium. Il n'entrait pas naturellement dans 

 tout l'appareil de liège ou de caoutchouc. Les joints étaient formés de 

 tubes à frottement doux, recouverts de paraffine, corps qui n'est pas 

 attaqué par l'acide fluorhydrique. 



)) L'extrémité de l'ajutage de platine, qui était disposé après la nacelle 

 renfermant le fluorure, venait déboucher dans un tube de verre z'ecourbé 

 en forme d'U et qui avait été séché au préalable avec le plus grand soin. 

 L'autre branche du tube en U laissait passer un tube abducteur dont l'ex- 

 trémité trempait dans du mercure recouvert d'acide sulfnrique. Cette 

 expérience étant ainsi préparée, on laissHit passer le courant d'iicide carbo- 

 nique absolument sec, pendant deux heures à la température ordinaire. 

 On interceptait ensuite le courant de gaz et l'on chauffait lenlement la na- 

 celle contenant le fluorure. De l'acide fluorhydrique gazeux se produisait 

 aussitôt en abondance et, dès qu'il arrivait au contact du verre, ce dernier 

 était d'abord dépoli, puis rapidement corrodé. Après une expérience de 

 quinze minutes, le tube avait perdu de son poids une quantité de oS'',532. 



» Cette expérience, répétée plusieurs fois, nous a toujours donné les 

 mêmes résultats. 



» La conclusion que nous en tirons est la suivante : l'acide fluorhy- 

 drique gazeux attaque le verre à la température ordinaire. 



1) Action du fluor sur le verre. — Nous devons rappeler tout d'abord que 

 le fluor liquide obtenu vers —187'' par M. Dewar et l'auteur de cette Note 

 n'agissait pas sur le verre à cette basse température. Mais, dans toutes les 

 expériences sur le fluor gazeux que nous avons décrites jusqu'ici, ce gaz 

 attaquait toujours le verre. Nous rappellerons que ce fluor était préparé 

 par électrolyse du fluorure de potassium en solution dans l'acide fluorhy- 

 drique. Par suite d'une action secondaire du métal alcalin mis en liberté 

 au pôle négatif, l'hydrogène se dégageait à ce pôle, tandis qu'au pôle po- 

 sitif on recueillait le fluor. Ce corps simple était purifié des vapeurs d'acide 

 fluorhydrique qu'il entraînait forcément, par son passage dans un petit ser- 

 pentin de cuivre maintenu à —23", enfin, par son contact avec du fluorure 

 de sodium bien sec. Le fluor, ainsi préparé, ne fumait plus à l'air; mais, 

 comme nous le faisions remarquer plus haut, il attaquait toujours le verre. 

 Après avoir varié l'expérience que nous avons décrite précédemment, et 



