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les premiers à l'état cristallisé, les deux derniers en solution : ce sont tous 



des sels laciles à hydrater par l'action de la chaleur sur leurs dissolutions 



et plus altérables encore à l'état sec. 



» Chaleur de formation . — L'adjonction d'une dose suffisante de camphre 



permet parfaitement de brûler le sulfate de méthylène. La réalisation de 



l'équation 



SO'CH^ sol. 4- 0= gaz. = CO^ gaz. -+- SO*H- diss. 



a fourni par gramme 1281"^"', 9, 1295^', 4» i282<^-^', 2; en moyenne 1286'^^',.'); 

 soit pour une molécule, à volume et à pression constante, i4i*^''',5. D'où 

 l'on déduit 



Soct. -H 0*gaz. +Cdiam. + H^ gaz. == SO^CH- sol +162^^1,9 



c'est-à-dire pour la réaction de formation 



SO^soJ. -H -(CIPO)" trioxym.=r SO'CH^sol. 



8Cal 



II 



'/ 



valeur que ne modifie pas sensiblement l'intervention de S'O'H" au lieu 

 de SO'. A première vue, il semble qu'il n'en doive plus être de même si 

 l'on considère la formation à partir de SO'H- liquide, avec élimination 

 d'eau, comme cela a lieu dans la formation des éthers, ce qui donnerait 



SO'H-liq.-H -(CtPO)" liioxym.^iSO^CH^sol. -t-H^Oliq.... — oC"',7 



mais, en réalité, au commencement de la réaction l'acide SC^Il' s'unit 

 avec l'eau formée, avec un dégagement de chaleur d'au moins +6^"',!; 

 c'est-à-dire que la réaction réelle serait exothermique en présence d'un 

 excès d'acide, avec limitation due à l'hydratation dudit acide. En vérité, 

 on ne peut se rendre compte de ce qui se passe, le sulfate de méthylène se 

 dissolvant dans un excès d'acide sulfurique et se détruisant totalement 

 par suite de réchauffement lorsqu'on dilue l'acide. 



» Tels sont les points saillants relatifs à ce singulier éther sulfurique 

 neutre; c'est sans doute le seul de cet ordre, car les aldéhydes homologues 

 m'ont donné des résultats bien différents que j'espère exposer prochai- 

 nement. )> 



