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 obtient anhydres et, d'autre part, parce que leur combustion laisse pour 

 l'un un métal pur, l'argent, pour l'autre un oxyde bien défini; ce qui 

 n'arriverait ni pour les sels des métaux formant plusieurs oxydes, ni 

 pour les métaux dont les oxydes demeurent, après combustion, sous forme 

 de carbonates basiques, ou hygrométriques. 



I- — Lactate d'akgent. 



» Ce sel a été préparé avec l'acide lactique et l'oxyde d'argent. Il est né- 

 cessaire de dire d'abord comment l'acide a été purifié. 



» L'acide lactique blanc, que le commerce fournit aujourd'hui, contient 

 une certaine dose d'anhydride ou plutôt d'acide dilactique; c'est ce que 

 nous avons constaté sur notre échantillon (Kahibaum). Une quantité de 

 ce corps étant pesée exactement et dissoute dans 5o fois son poids d'eau 

 froide, à i5°, 7, a dégagé, pour une molécule 



GMPO^ 



Valeur probablement un peu forte, l'acide renfermant environ un sixième 

 d'anhydride, d'après les résultats qui suivent. 



» En effet, la liqueur, traitée par une proportion équivalente de potasse, 



a dégagé immédiatement 



,06; 



mais le dégagement de chaleur se prolonge ensuite d'une façon lente et 

 indéfinie. Au bout de cinq minutes, il s'élevait à 



+ 11,96. 



» Pour atteindre le terme de la transformation, il faut faire bouillir pen- 

 dant une demi-heure la dissolution aqueuse d'acide lactique, ou bien 

 l'abandonner à elle-même pendant un temps considérable. On obtient 

 ainsi la valeur normale +i3,5, déjà constatée par l'un de nous. 



)i L'emploi d'un excès considérable de potasse accélère cette transfor- 

 mation. 



» Nous avons observé sur l'acide glycérique, CH'O^ autre acide mo- 

 nobasique à fonction alcoolique, des phénomènes analogues. 



» L'acide déshydraté par simple évaporation a fourni immédiatement, 

 avec un seul équivalent de soude, NaOIJ étendue, une chaleur de neutra- 

 lisation ajjparcnte é^ale a 



-t-i 1 ,3, 



C. K., 1899, 2- Hemestre. (ï. CXM\, ^° 23.) 12^ 



