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» Chaleur de combuslion. — Le sel aislivlre (l'^'.A) a élé brûlé dans la 

 bombe calorimétrique, avec addition du tiers de son poids de cimphre, 

 dont il a été tenu compte dans les calculs ('). 



» On a obtenu pour !«'■ du sel : 1620,2; 1598,9; iGio,o. Moy. iGocj*^"',;. 



» Soit pour une molécule (196s'', 7), 3iG'^^"',6 à volume constant, et, 

 par conséquent, 3iG'^',5 à poids constant. 



» Chaleur de formalioji. — On la conclut des chiffres précédents; soit 



C» + IP -t- Ag + O' = Cni°AgO'' +i38"i,9 



» Pour le sel dissous -+- 1 36,85. 



» On déduit de ces chiffres : 



)) Chaleur de formadon de l'acide lactique : 



C^4-li6 + 0';r:C3H«03 dissous -Hl63,75 



» Pour C/' ll'^O^ liquide pur: environ +162,6. 



Lactatk uii ziNt;. 



» Ce sel est facile à préparer à l'état cristallisé, pur, et à l'état anhydre. 

 » Chaleur de dissolution. — Sel anhydre (i partie sel +100 parties eau). 

 Pour !e poids moléculaire (C^HM)')-Zn : +8'-"''',oo. 

 » Sel hydraté : 



(C^H^0»)^Zn,3H^0 -3™i,3.5 



» Chaleur d' hydratation. — Eau liquide : +1 1'^''',35. 

 » Chaleur de neutralisation. — En ajoutant KOH étendue, on dé^asfe : 

 +7'^'", 5, d'où 



aC^H^O' étendu 4- ZnO hydraté 27, '1 — 7,5 = + i9=''',9 



soit : +18,6 pour ZnO anhydre. 



» Par la méthode des doubles décompositions réciproques, qui est 

 plus exacte : 



( (C3IF0=)Zndiss.-HS0'H-dis> +3-i,2i5 



j S0*Zndiss.H-2C-IIi=05diss — o-»i,i2.5 



(') Ij'argent étant demeuré dans !a caphide supéiieure, il i;e b'ust pas formé d'azo- 

 tate d'areenl. 



