( 924 ) 

 En admettant 



SO'IPdiss.+ ZnO hydraté -)-23"='',4 



on a dès lors 



aC'ÎPO'-f-ZnO hydraté 4-20™', 06 



Avec ZnO anhvdre, on aurait H- 18"^"', 76 



On remarquera qno Vacide sulfaiiqne ilcplace presque complètement 

 l'acide lactique, comme il arrive d'ordinaire pour les acides organiques 

 ou nionobasiqnes. 



» Chaleur de combustion (avec addition de camphre). — Zn reste à l'état 

 d'oxyde, ZnO, qui salure l'acide azotique formé dans ces conditions et 

 condensé dans l'ean ajoutée d'avance au fond de la bombe. On a tenu 

 compte de cette circonstance. Tous calculs faits, la chaleur de combustion 

 a été trouvée, pour 1^ de lactate de zinc anhydre : 



2080, 3; 26o5,5; 2590,4; moyenne.... 2592'^''', r. 



)) Soit poiu' le poids moléculaire 243*^'', i ,à volume età pression constante, 

 640^^'. 1 5. 



» En admettant Zn + O = ZnO anhydre : +84'^"', 8. 



» On a, dès lors: 



» Chaleur déformation par les éléments : 



2(C'+ H'+0')-+-Zn sel anhydre +355"', 45 



)' sel dissous -f- 363"', 45 



On en déduit : 



O+H'=_H0-^=C'IP0'diss. + i64,45; liquidepnr.. -4- r63,3 



Lactide : C'ir*0-. 



)) Le corps a été préparc en beaux cristaux, pu* les procédés connus.— 

 On l'a fait recrisfalliser dans l'alcool et analysé. 



» Chaleur de combustion. — Pour i"'' : 4542, o et 4543,6; movenne : 

 4542"', 8. 



» D'où pour le poids moléculaire 72 : -+- 327''''', i à volume constant et à 

 pression constante. 



» Chaleur déformation parles éléments. — D'après les chiffres précédents 

 elle est + 93^»', 8. 



