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 » Comparons maintenant la chaleur de formation du lactide par les élé- 

 ments à celle de l'acide lactique; on a : 



tT'IPO- -t- 93,8 



11^ O -+- 69,0 



Combinaison + 2,1 



+ i64,9 



» Ce dernier chiffre représentant la chaleur de formation de l'acide lac- 

 tique dissous, celle de l'acide liquide pur sera environ -+- 163,8. 

 » On a donc, en définitive : 



Acide dissous. Acide piir liquide. 



D'après le lactate d'argenl -hi63,75 +162,6 



D'après le lactale de zinc -hi64,45 -t-i63,3 



D'après le laciide +i64,9 +i63,8 



Moyenne -hi64,3 -i-i63,2 



Ce sont les valeurs qu'il convient d'adoptei'. ». 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur V explosion du chlorate de potasse ; 

 par M. Berthelot. 



« Le chlorate de potasse est un composé endothermique, à partir de 

 l'oxygène et du chloruré de potassium, car la transformation inverse 



C10^K = IvCl-i-0'dégage +ii«'',9 



en développant 33'", 5 d'oxygène; soit pour i^'' : 97*^"' et 273"*^. 



« Cependant le chlorate de potasse n'est pas classé parmi les corps 

 explosifs. H ne détone j)as sous l'influence d'un éch;iuffement progressif, 

 bien qu'il se décompose avec une vitesse et une élévation de température 

 qui peut aller jusqu'à l'incandescence, lorsqu'on opère dans une petil.e 

 cornue chauffée à feu nu et contenant une centaine de grammes, ou davan- 

 tage. 



» J'ai reconnu qu'on peut le faire détoner sous la pression ordinaire, en 

 vase ouvert et dans un gaz inerte, en opérant conformément à une mé- 

 thode ou plutôt à un principe que j'ai signalé il y a longtemps, comme 

 applicable en général aux réactions des systèmes exothermiques : je dis aux 

 réactions qui conservent leur signe et leur valeur approchée lorsqu'on 



