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» Si l'on admet que, clans l'état d'équilibre, lout le mercure dissous est à l'état de 

 HgP Az FI'l, H- O, et si l'on se sert des cliiffres précédents pour calculer les quan- 

 tités de HgPAzH'I, H-0 et de AzH*l libre dans la liqueur, on a : 



Hgr'AzH'I,H-0 AzH'Ilibrc 



dans loo". dans loo". 



1 83,980 10,67/4 



II 83,062 10,869 



III 83,169 11,281 



11 Action inverse. — Elle a été pratiquée en mettant en contact avec un excès d'io- 

 dure mercurique des solutions d'iodure d'ammonium contenant de SSs"" à SoS'' d'iodure 

 d'ammonium par loc^", et laissant quarante-liuit heures à 20° avec agitations fré- 

 quentes. L'iodure d'ammonium forme avec l'iodure mercurique de l'iodomercurate 

 qui se dépose en cristaux.; il reste un excès d'iodure mercurique. 



» L'état d'équilibre étant atteint, on a trouvé : 



Hgl-dans 100". AzH*I dans loo"'^ 



6i8S263 3oi%488 



et en faisant le calcul ci-dessus indiqué : 



HgI-Azll'I,H = Odans ino". AzH'Ilibre dans 100 = 



83e'', 256 io5'',9i9 



lODOMERCURATE DE POTASSE : HgPKI, I,5H^0. 



» L'étude de l'action de l'eau sur ce corps a été conduite comme celle de l'iodo- 

 mercurate d'ammoniaque et donne lieu aux. mêmes remarques. 



» Décomposition complète. — Elle se produit quand on verse une grande quantité 

 d'eau sur l'iodomercurate de potasse : soit 100™ d'eau sur 5s'' de ce corps. Il se dé- 

 pose de l'iodure mercurique; le liquide surnageant est une solution saturée de Hgl- 

 dans Kl. 



» Décomposition limitée. — 258'' iodomercurate Ilgl-RI, i,5H^0; T°=20''. 



Eau ajoutée. Hgl- dans ioo=\ Kl dans lOO". 

 ce ^ er gr 



1 2,5 116,11 62,722 



II 3,5 116,22 63,o36 



III 5 116,45 62,607 



» Si l'on admet que tout le mercure dissous est à l'état de Hgl- Kl, i,5H'0 

 et si l'on calcule les quantités de ce sel dissous et de K.I libre, on a : 



HgrKt,i,5H'0 



dans 100". Kl libre dans 100". 



„8^ , S"' 



I i65,45 20,285 



Il 1 65 , 60 20 , 56o 



m 165,94 20,094 



C. R., 1899, 3' Semestre. (T. CXXIX, N» 23.) ' ^^ 



