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» De même, le vecteur courant électrique étant partout tangent an fil 

 ne peut être discontinu. Il passe donc forcément de la valeur au centre à 

 la valeur zéro dans le diélectrique par une couche de passage à variation 

 rapide, où la résistance tend vers l'infini. 



» Ce que nous venons de dire étant général s'applique au régime 

 variable; même dans ce cas, tous les courants électriques sont fermés 

 comme l'avait prévu Maxwell. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du chlorure d' aluminium sur l'anhydride 

 camphorique ('"). Note de M. G. Blanc. 



Cl T. 'action du chlorure d'aluminium sur l'anhydride camphorique four- 

 nit, comme l'on sait, l'acide isolauronolique avec un bon rendement ('). 

 Il se produit également, dans cette réaction, un certain nombre de pro- 

 duits secondaires que j'ai, dans une première étude, laissés intentionnelle- 

 ment de côté pour m'occuper exclusivement de l'acide isolauronoliqne. 

 Mais, depuis que la constitution de ce dernier acide ne fait plus de doute, 

 je reviens à l'étude de ces produits secondaires, avec l'intention de les 

 décrire sommairement. 



)■ Dans la préparation de l'acide isolauronolique, on obtient une assez grande quan- 

 tité d'une liqueur mère de cristallisation qui, soumise à la distillation dans le vide, se 

 scinde en deux portions : une partie qui distille el un résidu charbonneux qui est 

 éliminé. 



» La partie distillée, semi-solide, constitue environ 3o à 35 pour loo du poids de 

 l'anhydride camphorique employé. Par une série de cristallisations fractionnées, on 

 peut la scinder très aisément en trois portions : i" de l'anhydride camphorique inal- 

 téré; 2° de l'acide isolauronolique; 3° un liquide huileux, bouillant à i4o°-i45" sous 

 une pression de 20""" de mercure (rendement 10 à 1 1 pour 100). 



» Un grand nombre d'extractions répétées par une solution de bicarbonate de po- 

 tasse divise ce liquide en deux parties : une partie acide et une partie neutre. 



1) Partie acide. — Celte portion bout entièrement à i4o''-i42° (H =: 20™'"). Soumise 

 à l'analyse, elle fournit des cliiflFres intermédiaires entre les nombres correspondant 

 aux formules C'H'*0- et C'H'*0^ ce qui prouve qu'elle est formée d'un mélange de 

 plusieurs acides possédant ces formules. N'ayant pu les séparer par cristallisation 

 fractionnée des sels de baryum, et, d'autre part, pensant que les produits en 11'° de- 



(') Faculté des Sciences de Paris, laboratoire de Chimie organique. 

 (2) Bulletin de la Société chimique, 3" série, t. XV, p. 1191. — Thèse de Paris, 

 1899, et Annales de Physique el de Chimie, octobre 1899. 



