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 vingt-six ans; elles ont débuté par un examen de la substance qui se pro- 

 duit dans l'action de certains réducteurs sur l'acide arsénieux, et que l'on 

 regardait comme un hydrure. M. Engel a montré qu'il n'en est rien, que 

 cette matière est de l'arsenic doué de propriétés spéciales, dont la densité 

 n'est plus que ^,6 au lieu de celle 5,7 qui appartient à l'arsenic ordinaire; 

 il a apporté une contribution intéressante à l'étude des allotropies de l'ar- 

 senic. 



Une série de Mémoires très précis, minutieusement détaillés, a porté 

 sur le carbonate de magnésie, ses hydrates, sa solubilité, ses combinaisons. 

 M. Engel a établi que le précipité déterminé par les carbonates alcalins 

 dans le sel de magnésium est un carbonate neutre, hydraté, amorphe, 

 décomposé par l'eau froide en hydrocarbonate et en bicarbonate de ma- 

 gnésie; le phénomène est limité et réversible, l'hydrocarbonate reprenant 

 de l'acide carbonique au bicarbonate, mais il n'a pas lieu avec les carbo- 

 nates hydratés, cristallisés. L'auteur a complètement étudié les équilibres 

 qui se produisent entre les solutions carboniques de carbonate et de bi- 

 carbonate de magnésie, ainsi que la formation du carbonate de potasse par 

 réaction du chlorure de potassium sur le bicarbonate de magnésie; ses 

 expériences ont rigoureusement défini, pour chaque température, l'équi- 

 libre qui s'établit entre ces deux sels et le sesquicarbonate double de ma- 

 gnésium et de potassium qui tend à se former; elles l'ont conduit à exa- 

 miner les divers carbonates de magnésie et à découvrir un carbonate 

 anhydre qui fixe avec facilité les éléments de l'eau. 



En étendant ses recherches relatives aux équilibres dans les dissolutions, 

 M. Engel s'est préoccupé de ceux qui s'établissent entre divers sels et un 

 excès de l'acide qui entre dans leur composition; l'acide sulfurique préci- 

 pite certains sulfates, comme s'il s'emparait des deux molécules d'eau; la 

 solubilité des azotates alcalins diminue sensiblement d'une molécule par 

 molécule d'acide ajouté, tout au moins au commencement de la précipita- 

 tion; dans une solution saturée, une molécule d'acide chlorhydrique en 

 déplace sensiblement une de chlorure monovalent, une demi-molécule de 

 chlorure bivalent; quand il paraît augmenter, au contraire, la solubilité 

 des chlorures, c'est qu'il se forme des chlorhydrates de chlorures, et 

 M. Engel a pu isoler huit de ces sels bien définis et cristallisés. Il semble 

 donc que la loi des proportions multiples se poursuive même dans ces dis- 

 solutions, l'acide se substituant molécule à molécule au chlorure qu'd 

 déplace, en donnant tantôt une dissolution définie, tantôt un chlorhydrate 

 de chlorure cristallisé. 



