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Nous ne rappellerons que pour mémoire les recherches de M. Engel sur 

 la séparation du chlore et du Liome à l'aide des persulfates alcalins; sur 

 la manière de mettre en évidence la fonction acide des amines-acides et 

 autres acides faibles; sur la dissociation des sulfures ammoniacaux et des 

 hydrates de chloral et de butylchloral (en commun avec M. Moitessier); 

 sur plusieurs questions de Chimie organique auxquelles l'Académie a 

 décerné une partie du prix Jecker en 1889. 



Mais nous tenons à signaler plus longuement une belle série de Mémoires 

 relatifs aux hydrates de bioxyde d'étain, étudiés dès 1812 par Berzélius, 

 plus tard par Gay-Lussac, Fremy, Musculus, etc., et sur lesquels cepen- 

 dant les données demeuraient confuses, obscures et parfois contradic- 

 toires. M. Engel a établi qu'indépendamment dn chlorure stannique il 

 existe deux oxychlorures, répondant à l'acide métastannique de Berzélius, 

 et différant complètement des oxychlorures que l'on obtient en dissolvant 

 du bioxyde d'étain dans du chlorure stannique; ceux-ci ne précipitent pas 

 par l'acide chlorhydrique, qui se borne à changer en chlorure l'excès 

 d'oxyde ajouté; il n'en est plus de même des oxychlorures de M. Engel : 

 l'un d'eux, le chlorure métastannique, est précipité par l'acide chlorhy- 

 drique concentré, l'acide sulfurique ne le trouble pas, et l'eau le décom- 

 pose en donnant l'acide métastannique de Fremy. Cet acide, après ébulli- 

 tion prolongée dans l'eau, donne, au contact de l'acide chlorhydrique, un 

 second oxychlorure, le chlorure parastannique, doué de caractères parti- 

 culiers : l'acide sulfurique étendu le précipite et l'eau, en le décomposant, 

 donne, non plus les hydrates métastanniques, mais un nouvel acide défini, 

 l'acide parastannique, qui forme avec les bases des sels différents des 

 métastannates, et qui, au contact de l'acide chlorhydrique, régénère le 

 chlorure parastannique duquel il provient. Ces faits et l'examen des trans- 

 formations des hydrates ont conduit M. Engel à dissiper les obscurités et 

 à faire cesser les contradictions qui existaient avant ses travaux. Il a mon- 

 tré, par exemple, que l'acide stannique perd de l'eau, à la température 

 ordinaire, pour se changer en acide métastannique, et que, si l'on observe 

 de près cette transformation d'un corps renfermant 82,7 pour 100 d'eau en 

 un autre qui en contient 10,7 pour 100, on arrive à un produit qui ne 

 contient que la proportion imprévue de 8 pour 100 d'eau : le fait tient à ce 

 que la transformation de l'acide stannique est limitée; elle s'arrête quand 

 il y a molécules égales des deux acides stannique et métastannique, s'unis- 

 sant en un stannate de métastannyle formé, comme tout sel à partir de 

 son acide et de sa base, avec élimination d'eau, et cela explique la plus 



