( '243 ) 



Elles sont soliibles à chaud dans l'acide acétique, l'acide chlorhydrique, 

 l'alcool, et insolubles dans l'eau. 



» Analyse. — o^^, 1673 de substance ont donné 2^"'^ d'azote à 1 1° sous la 

 pression de 762™™, soit 17,4 pour 100. Cette quantité d'azote est théori- 

 quement différente de celle qui est fournie par le composé 



CH.CH'[C''H'(AzO)2Az(CH^)-]- 



ou d'autres corps analogues. 



» D'autre part, la combinaison obtenue ne donne pas d'une manière gé- 

 nérale les réactions caractéristiques des dérivées nitrosés : le traitement 

 avec ses dérivés phénoliques appropriés n'a fourni aucune matière colo- 

 rante. 



» Par contre, en réduisant le corps par l'acide chlorhydrique et le zinc 

 en poudre j'ai obtenu les caractères analytiques des diamines. J'ai donc 

 été amené ainsi à le comparer avec des dérivés niLrés et finalement j'ai pu 

 l'identifier avec la paranitrodiméthylaniline : 



Az02(^ \Az(CH3)2. 



» Ce dérivé nitré a été obtenu par Grall, Jaubert et divers auteurs qui 

 lui ont donné comme point de fusion i62"-i63'^ (trouvé : i63'^-i64°)- La 

 quantité théorique d'azote étant 16,87 pour 100 (trouvé: 17,4 pour 100). 



» L'action de l'acide nitreux sur le dérivé dissymétrique ou tétraméthyl- 

 diamidodiphényléthane a donc eu pour résultat de scinder la molécule de 

 la combinaison : 



/' ^Kz{C\\^y- 



CH.CH'( 



'(^ •^Az(ap)» 



en donnant au moins une molécule de paranitrodiméthylaniline. 



» Ces résultats confirment d'ailleurs ceux qui ont été antérieurement 

 obtenus en prenant comme point de départ la leucobase dérivée du mé- 

 thane. 



» La formation de dérivés nitréspar l'action de l'acide nitreux est assez 

 rare pour mériter d'être signalée. Elle peut expliquer le rôle de l'acide 

 nitreux dans certains cas. » 



