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lique, acide diméthylarsinique, que le commerce livre aujourd'hui pour 

 les usages pharmaceutiques dans un état de très grande pureté. Cet 

 acide doit contenir théoriquement 54,34 pour loo d'arsenic. 



» J'ai, par un dosage préalable, établi que l'échantillon que je possédais 

 était bien |)ur. 



» Pour cela, j'en ai pris un poids déterminé et je l'ai calciné dans une capsule en 

 argent avec de la potasse et du nitrate de potasse. Le résidu, repris par l'eau et neutra- 

 lisé par l'addition d'acide, a servi à précipiter l'acide arsénique formé à l'état d'arséniate 

 ammoniaco-maguésien. Celui-ci a été recueilli avec les précautions habituelles et trans- 

 formé par la calcination en pyroarséniate de magnésium. Du poids de ce dernier j'ai 

 déduit la quantité d'arsenic. J'ai pu établir ainsi que l'acide dont je disposais con- 

 tenait 53,95 pour 100 d'arsenic. Si Ton efl'cctue la calcination de l'acide en présence 

 de potasse seulement les résultats sont un peu plus faibles, et l'on perçoit d'ailleurs 

 pendant l'opération une odeur alliacée, indices de pertes par volatilisation. 



» Un poids déterminé de ce même acide cacodjlique pur a été alors dissous dans 

 l'eau. J'ai constaté que la solution était sensiblement neutre à l'hélianthine, mais 

 acide à la phtaléine du phénol, et de la quantité de potasse nécessaire pour la neutra- 

 lisation à ce dernier réactif. 



» J'ai pu déduire la quantité d'arsenic que contenait pour loo mon échantillon. 

 J'ai ainsi trou\é 54,37 pour 100 de As, en supposant qu'une molécule dépotasse cor- 



, OH 

 responde à une molécule de AsO— CH'. Cet acide est donc bien neutre à riiélianlhiue 



\CH^ 

 et monobasique à la phtaléine. De plus, la solution ne précipitait ni par le nitromo- 

 lybdate d'ammoniaque ni par la mixture ammoniaco-magnésienne. 



» Inversement, une molécule de cacodylate, en solution, alcalin à l'hélianthine 

 deviendra neutre à ce réactif lorsqu'on aura ajouté une molécule d'acide monobasique. 

 Ces expériences m'ont permis d'indiquer ('), en collaboration avec M. A. Astruc, un 

 procédé de dosage volumétrique des cacodylates. 



» J'ai déterminé ensuite les chaleurs de neutralisation de l'acide. 



» Pour cela, 178s'' (i mol.) du corps ont été dissous dans 2"' d'eau. L'expérience 

 calorimétrique a été faite avec 200" de ce liquide auquel on a ajouté aoo"= d'une solu- 

 tion de soude à 4o8'' (i mol.) pour 2'". 



» Dans deux expériences successives les chaleurs de neutralisation ont été trouvées 

 égales à 14*^"', 09 et 14*^^', 12. 



» En faisant agir 200'^" de solution de soude sur le liquide provenant des opérations 

 précédentes, la quantité de chaleur dégagée rapportée à une molécule de sel et une 

 molécule de base a été de o'^''',3o. 



» Ces données conHrment la monobasicité de l'acide comme les essais 

 (') Journal de Pharmacie et de Chimie, 6'-' série, t. X, p. 092. 



