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concentrée de Na'O^ Les proportions les plus convenables sont i partie 

 de Na-0' pour 4 parties d'eau. Partant de o", on s'arrange de manière 

 que la température s'élève vers 4»° (au-dessus de 40"^, il y ain-ait décom- 

 position rapide avec effervescence). La liqueur est alors parfaitement lim- 

 pide. On la fait refroidir rapidement vers 0°. Il se forme aussitôt des cris- 

 taux très abondants. Ce sont de petites écailles nacrées, qui ont un peu 

 l'aspect de l'acide borique. On les sépare de l'eau chargée de NaOH, par 

 des plaques poreuses sous cloche, et, finalement, par l'action de feuilles 

 de papier poreux, sous pression et toujours sous cloche. 

 )) Néanmoins je n'ai pu arriver exactement à la composition 



Na*0=' + 8H^0; 



toutes les analyses que j'ai faites correspondant à des degrés d'hydratation 

 qui varient de 8,5 à gli'O. Il est d'ailleurs impossible de dessécher par des 

 déshydratants sous cloche, un hydrate inférieur pouvant alors se former. 

 Mais comme les échantillons que j'ai préparés formaient bien, par l'action 

 de H Cl dissous, la quantité d'eau oxygénée prévue par le dosage de Na, on 

 peut conclure qu'ils étaient formés par l'hydrate Na-O^-h 8H-0 retenant 

 en plus de 0,5 à I de H'O, soit de 4 à 7 pour 100 d'eau. 



» A première vue, ces cristaux paraissent très stables ; du moins j'ai pu 

 les conserver pendant plusieurs semaines sans altération, aux températures 

 actuelles de l'hiver. En été (au-dessus de + 3o°) j'ai vu un échantillon 

 fondre dans son eau de cristallisation, avec effervescence d'oxygène. 



» IL J'ai déterminé la chaleur de dissolution de cet hydrate. 



» D'abord dans l'eau, directement. On trouve — 14^''', 868, vers -t- 12°, 

 dans 4"', pour une molécule de Na-0- + 8H-0. (Expérience I.) 



» La liqueuradditionnée immédiatement de la quantité de HCl(36s'', 5 = 2'") 

 nécessairepour neutraliser, adonné -+- 22^"', 792 pour Na". (Expérience IL) 



» Enfin, j'ai dissous les cristaux dans la quantité équivalente de HCl 

 étendu, ce qui a fourni -l- 7*^^', 729 pour Na-0, 8H-0. (Expérience III.) 



» Voici les conséquences qui me paraissent se dégager de ces essais : 



)) m. Connaissant la chaleur dégagée dans les deux réactions : 



Na^O-solide + 2HCI dissous = 2 NaCl dissous -f- H^O^ dissous -h4i,8io 



Na- O- , 8 H'^ O solide + 2 H Cl dissous = 2 NaCl dissous -t- H- 0== dissous -h 7 , 729 



on a, par différence, la chaleur de formation de l'hydrate : 



+ 34c»', 081 pour SH^O liquide 



OU 



+ 22<'''',64i pour 8H-0 solide, 



