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£oil pour chaque molécule de H-0, liquide ou solide, -4- 4*^*', 26 ou 

 + 2C''',83. 



)> Ces nombres sont remarquablement élevés; ils indiquent une grande 

 stabilité de l'hydrate. Comme combinaison analogue, on peut citer 

 j5aO''-{- ioH-0 qui fournirait seulement H-iS'^^'.a ou -+-3^"', g poiu' 

 ioH-0, soit -+-i^^',82 0u -+- o^^'.agpourH^O. 



» La stabilité de cet hydrate fait qu'il est d'un emploi très commode 

 pour préparer l'eau oxygénée. En dissolvant 28 1^'' de cristaux de composi- 

 tion Na-0- + 8,5K^O dans deux molécules d'acide chlorhydrique assez 

 concentré (36^'', 5 = uoo<"'=), on obtient aussitôt, et sans dégagement de 

 gaz, de l'eau oxygénée neutre et limpide à 19'^''' ou 20™'. 



» Avec de l'acide à 36°'', 5 = 100'^'= on l'aurait à 3o volumes. La tempé- 

 rature s'élève très peu, a cause de la grande chaleur de formation de l'hy- 

 drate et de la chaleur de fusion des 8 molécules d'eau. Il est vrai que 

 NaCl reste dissous, mais il est sans inconvénients dans presque tous les 

 cas ('). 



» IV. On sait que la neutralisation du Na^O diss. par 2HCI diss. donne 

 -H 28^=', 4o. Si donc la dissolution dans l'eau de l'hydrate Na^O'-t- 8H^0 

 devait se formuler 

 (Na^îO^ + 8 H- O) + Aq = Na= O diss. + H^ 0== diss. (sans combinaison), 

 l'expérience II aurait dû donner -|- 27^"', /jo et non pas -f- 22^"', 792. 



)) La diflérence 4- 4^^', 608 représente donc l'action spéciale de H" O" diss. 

 surNa^O diss., laquelle donne probablement Na'O" diss. et de l'eau. 



« D'ailleurs la dissolution dans l'eau de Na-0-+8H'0 fournit — i4C''',8G8, 

 nombre assez voisin de la. chaleur de fusion des 811- O (— 11^"', 44). Il est 

 donc vraisemblable que Na-0^ reste dissous à l'état de bioxvde. 



» On peut encore évaluer la valeur thermique de l'action de Na^O diss. 

 sur H-0* diss. de deux autres manières : 



>) 1" Par mesure directe, en ajoutant H-Q- diss. à Na-0 diss.; j'ai 

 trouvé aussi + 4^"', 727 ; 



» 1° Par le raisonnement suivant : 



>i La dissolution de Na=0^ anhydre dans 2 H Cl diss. dégage -+- 4iC='i,8io. 

 Dans l'eau elle donnerait donc -f- 4i^'",8io — 27^^1,400, soit -f- i4C--'i,4io, 

 si elle fournissait Na-0 diss. et H-0- diss. sans combinaison. 



(•) La présence de NaCl active bien un peu la décomposition de l'eau oxvîjénée, 

 mais cette action est très peu sensible. D'ailleurs, la préparation est si simple que l'on 

 peut faire la dissolution peu de temps avant l'emploi en se servant d'une provision de 

 cristaux qui, eux, ne s'altèrent pas aux températures ordinaires. 



