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(l'hvdratation 7,48. L'existence d'un hydrate de narcéine à 2H-O n'a pas 

 encore été signalée. Ce corps, dissous dans l'eau bouillante, donne par 

 refroidissement des cristaux qui renferment 3H-0; c'est l'hydrate ancien- 

 nement connu. Il ne m'a d'ailleurs pas été possible, en faisant varier les 

 conditions de cristallisation, de reproduire l'hydrate à 2H-O. 



» Chaleur d'hydratation. — Elle a été déterminée en mesurant les chaleurs de 

 dissolution de la narcéine anhydre et de ses hydrates, dans la potasse étendue. On a 

 dissous I molécule de narcéine dans 2 molécules de potasse (i molécule KOH dans 

 25"'). Le dégagement de chaleur a été vers i4° : 



Pour Né.SH^O dissous dans 2 KOH + 2,"8 



» Né.aH^O » +5,8 



)) Né anhydre (déshydraté à 100°) +12,0 



>i On déduit de là : 



Eau liquide. Eau solide. 



Né+2H^0 -t-ôc^i, ou ac'",! X 3 -)-3t"i,i ou +i«^i,55x 2 



Né.2tP0 + lP0 +3Ca',0 +ic=',45 



)) L'addition de la troisième molécule d'eau dégage presque autant de chaleur c|iie 

 chacune des deux premières. 



» Chaleur de combustion. — La narcéine anhydre étant très hygrométrique, on a 

 brûlé dans la bombe calorimétrique l'hydrate à lU^O. Il a été nécessaire d'employer 

 une petite quantité de camphre pour faciliter la combustion. On a trouvé, à la tempé- 

 rature de 1 5°, pour 1S-- de substance: 5820"=,9; 5823% 8; 5824^9; moyenne 5823^2; 

 d'où, pour i""'i=48i, 2790^9 à volume constant et 2792^2 à pression constante. 



» Chaleur de formation. — On en déduit, pour la chaleur de formation de la nar- 

 céine hydratée, 



C"+ H"-H Az -t-0«-i- 2H2O liq.= Né.2lI2 -t-3o8'^"i,4 



et pour la formation du corps anhydre, 



C"+H"+Az-!-0'=Né 302'^»', 2. 



» Chlorhydrate de narcéine. — La narcéine ne se dissout pas dans la quantité 

 équivalente d'acide cldorhydrique étendu; il faut employer un excès d'acide pour que 

 la dissolution soit complète. On a trouvé que la dissolution de i molécule de Né. 2 11^0 

 dans 5 molécules d'acide (i"""HCl dans lo"') absorbe — 4c^',62. En tenant compte de 

 la chaleur d'hydratation, on aurait pour la base anhydre +1^»!, 58. 



» Le chlorhydrate cristallisé a été obtenu en dissolvant la narcéine dans H Cl étendu 

 et en ajoutant un grand excès d'acide; il se sépare peu à peu des cristaux brillants 

 ayant pour formule C"H" AzO^HCI .3H20 (HCl trouvé : 6,77, calculé : 6, Si; 

 H^^O trouvé : 10,01, calculé : 10,08). Ce sel se déshydrate sans altération à t2o°. Il 

 ne se dissout pas complètement dans l'eau pure, maisse dissout facilement dans l'eau 



