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acidulée par H Cl. Cela permet de réaliser, par dissolution du sel dans l'eau acidulée 

 l'état final obtenu dans les expériences de neutralisation. On a trouvé pour chaleur 

 de dissolution du sel hydraté, vers i5°, — g'^^'jSo, et pour le sel anhydre — 2'^''',54. 

 )) On en déduit d'abord la chaleur d'hydratation : 



Né.HCl + SH^Oliq -1- e^SyB 



Né.HCI -f-SH'Osol + 2C»i,o8 



puis la chaleur de formation du chlorhydrate solide : 



Né-+-HClgaz = NéHClsol +21^=', Sa 



» Sel de potassium. — On a donné plus haut la chaleur de dissolution de 1 molé- 

 cule de narcéine dans 2 molécules de KO H. Si, à la liqueur ainsi obtenue, l'on ajoute 

 I molécule de HCl, le dégagement de chaleur est de i3'^"',4 vers i4°, température à 

 laquelle la chaleur de neutralisation de KOHpar HCl est i3'^-'',9; on en déduit que 

 le deuxième équivalent de potasse ajouté a dégagé 0''"', 5 et par conséquent. 



Né sol. -t- KO H diss. dégage +1 icai, 5 



Le sel de potassium solide a été préparé d'après les indications de Freund {Annales 

 de Liebig, t. CCLXXVII, p. 35). Ce sel retient i molécule d'alcool de cristallisation, 

 qu'il perd facilement dans le vide sur l'acide sulfurique. Il a alors pour formule 

 Q23jj26^20'K (K trouvé : 7,89; calculé : 8,o5); cette substance très hygrométrique 

 se dissout facilement dans l'eau, en dégageant par molécule -t- S'^^', 85. 

 » On calcule alors facilement la chaleur de formation du sel solide 



C"H"AzO« soI.-hKOH so1. = C"H2«AzO'KsoI.-hH20 so1.+ lô'^^Sy. 



» Il résulte de cette étude que la narcéine est une base très faible; de 

 tous les alcaloïdes de l'opium, c'est celui dont la fonction basique a la 

 moindre intensité. La chaleur de formation de son chlorhydrate, 21*^^', 52, 

 est voisine (un peu moindre cependant) de celle du chlorhydrate de nar- 

 cotine, 21^*', 72; et comme cette base, la narcéine est sans action sur le 

 tournesol. L'étude thermique de la narcéine montre surtout nettement 

 l'existence d'une fonction acide bien caractérisée. La formation du sel île 

 potassium dégage 16^"', 7; c'est un nombre notablement inférieur à la 

 chaleur de formation des sels de potassium des acides proprement dits 

 (acétates, benzoates, etc.), mais supérieur, d'autre part, à celle des phé- 

 nates. La fonction acide de la narcéine est seulement un peu affaiblie par 

 la coexistence d'une fonction basique dans la même molécule. » 



