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» ;\près dessiccation dans le vide, notre solanine perd à io5°, sans s'altérer, 5,52 

 pour 100 d'eau de cristallisation. 



Matière séchée dans le vide. Perte à loS». Soit en centièmes. 



o8'',464 o8'-,0257 5,54 



o5'',8i84 os'',o45 ' 5,5o 



soit, en moyenne, 5,52. 



» Le produit, séché à io5°, a donné à l'analyse élémentaire, en centièmes : 



I. II. Moyenne. 



C 6o,23 6o,38 6o,3o 



H 8,68 8,66 8,67 



Az 2,5i 2,56 2,53 



28,58 28,40 28, 5o 



I 00 , 00 1 00 , 00 1 00 , 08 



avec eau de cristallisation, 5,52 pour 100. 



» La formule la plus simple C^*H" AzO"',2H^O exigerait: 



C = 6o,32, H = 8,44) Az = 2,5i, = 28,75 et enfin 2H^O=:6,o7( 



» Notre solanine, qui est insoluble dans l'eau, se dissout facilement dans l'eau aci- 

 dulée. Elle a donc un caractère basique, et l'étude de ses sels mérite d'être reprise. 



» Par hydrolyse, au moyen de l'acide chlorhydrique, elle se dédouble en un produit 

 cristallisé, fondant à 190°, soluble dans l'éther — caractères du corps désigné sous le 

 nom de solanidine — • et en un principe sucré, réducteur, qui donne une dihydrazone 

 (osazone). 



)i Bien entendu, nous poursuivons l'étude de ces produits de dédoublement, pour 

 les lier à notre formule de la solanine. 



» Notre solanine se différencie des solanines décrites par des phénomènes 

 de coloration produits, soit an contact de l'acide sulfurique concentré, 

 de l'acide nitrique (D = i,5), on de l'acide chlorhydrique concentré 

 (D = .,i7i). 



» 1. Notre solanine se colore à peine en jaune par l'acide sulfurique 

 monohydraté. Cette teinte devient, sur les bords, avec le temps, légère- 

 ment rosée, puis violette. Les solanines décrites donnent, au contraire, 

 ces caractères de coloration d'une façon très intense. Elles colorent en 



( ' ) La différence de \ pour 100 environ, entre la formule théorique et l'expérience, 

 s'explique par l'évaluation de l'eau par chauffe à io5°, après un séjour très prolongé 

 dans le vide qui a dîi déshydrater partiellement la substance. 



