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incolores. Ce spath ne renfermait ni fer, ni silice, ni alumine et sa pureté a, 

 de plus, été vérifiée par la diminution de poids qu'il éprouve à la calci- 

 nation. 



» Au moyen de ce spath on a préparé quatre échantillons de chaux à des tempé- 

 ratures dilTérentes. D'abord vers 1000°, en les calcinant dans un moufle chauffé de 

 telle sorte que l'argent puisse y fondre, tandis qu'une petite barre de cuivre j restait 

 solide. Puis vers 1200° à i3oo°, en chauffant le spath par petites quantités dans un 

 creuset de platine, sur une lampe d'émailleur. Un troisième échantillon a été préparé 

 en chauffant pendant vingt minutes, au chalumeau oxhydrique, des morceaux de spath 

 préalablement calcinés au chalumeau ordinaire et disposés sur des fragments de chaux 

 ou marbre. 



» Le quatrième échantillon était de la chaux fondue au four électrique en opérant 

 de la façon suivante : Au fond de la cavité ordinaire du four on a placé une certaine 

 quantité de marbre blanc que l'on a soumis à l'action de l'arc; le spath d'Islande a été 

 disposé sur ce lit de chaux fondue, on la fait fondre à son tour et l'on n'a employé, 

 pour les expériences calorimétriques, que la partie de cette chaux fondue la plus 

 éloignée de celle qui formait le fond primitif du four. Il était indispensable de s'assurer 

 que cette chaux fondue ne renfermait ni carbure ni azoture de calcium susceptibles 

 d'amener des variations notables dans la chaleur de dissolution de la chaux. Cette 

 chaux fondue et pulvérisée a donc été mise en présence d'une petite quantité d'eau 

 puis d'un peu d'acide chlorhvdrique : il n'y a pas eu trace de dégagement gazeux et la 

 solution Lraitée par le réactif de Nessler n'a pas donné la moindre coloration. 



» En raison de la lenteur avec laquelle s'hydrate la chaux fondue, la détermination 

 directe de la chaleur d'hydratation de la chaux ne peut être obtenue facilement dans 

 une expérience calorimétrique et nous avons préféré déterminer la cha-leur de dissolu- 

 tion des quatre échantillons dans de l'acide chlorhydrique étendu de même concentra- 

 tion pour chacun d'eux. 



» L'acide à 1 molécule dans 2''"^ que l'on emploie généralement dans ces expériences 

 calorimétriques étant un peu trop étendu pour dissoudre en cinq à six minutes la chaux 

 ondue, nous avons adopté dans ces expériences de l'acide renfermant So?'' d'acide réel 

 dans un litre d'eau. Cet acide est un peu concentré pour la chaux cuite à 1000", car au 

 moment où on la |)rojette dans le liquide il se produit une légère vaporisation d'eau 

 qui amènerait une cause d'erreur, mais la difficulté est facile à tourner. Il suffit d'en- 

 fermer la chaux dans un petit tube de platine comme celui décrit par M. Moissan (') 

 dans ses recherclies sur la calorimétrie du calcium; la chaux est immédiatement en- 

 traînée au fond du calorimètre, il n'y a plus à craindre de perte de chaleur par vapo- 

 risation et l'attaque se fait très régulièrement. 



» Toutes ces expériences ont été effectuées au mojen du calorimètre et par les mé- 

 thodes de M. Berlhelot. Le calorimètre était rempli de Soo" d'acide chlorhvdrique 

 dilué, la chaux était employée sous un poids d'environ 25'" et sa pureté était constatée 



(') Moissan, Comptes rendus, t. CXXYIII, p. 385. 



