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dérivent : l'écart de leurs chaleurs de combustion étant i63,3, c'est-à-dire 

 ayant la même valeur que la chaleur de combustion des éléments C -+- H", 

 lesquels engendrent précisément le système CO- + H-0 générateur de 

 l'acide cyanique. La presque identité des chaleurs de formation des trois 

 nitriles se ramène ainsi à celle des acides générateurs. 



» Comparons maintenant ces valeurs avec les chaleurs de formation 

 des éthers dits isocyaniques, composés isomériques avec les nitriles précé- 

 dents. 



» D'après les données de M. Lemoult, la chaleur de formation par les 

 éléments de l'éther méthylcyanique liquide est + 22*^"', 8; celle de l'éther 

 éthylcyanique liquide est +31^"', o, ce qui f;\it une différence +8*^"', 3 

 pour la substitution de C-H' à GH'; soit à peu près la même différence 

 (-f-8,2) qui existe entre l'alcool éthylique ( + 69,9) et l'alcool mélhy- 

 lique(+6i,7). 



» Ces composés, d'après leur grande volatilité aussi bien que par leur 

 mode de préparation, répondent aux caractères des éthers véritables. 



» Ils s'en écartent cependant par l'action de la potasse, qui en régénère 

 la méthylamine et l'éthy lamine respectivement, au lieu de reproduire 

 les alcools correspondants et l'ammoniaque. 



» Comparons la chaleur de formation de ces éthers cyaniques avec celles 

 des autres éthers, d'après la règle générale énoncée par l'un de nous, 

 règle suivant laquelle l'union d'un alcool et d'un acide, supposés dissous, 

 engendrant un éther également dissous, avec séparation de i molécule 

 d'eau, H-0, absorbe une petite quantité de chaleur, environ — 2,0. 



» La même relation existe pour les acides liquides qui ne dégagent que 

 de petites quantités de chaleur en se dissolvant dans l'eau. Pour les 

 autres acides, leur chaleur de dissolution doit être ajoutée à la valeur —2,0. 



» Or nous trouvons pour les éthers cyaniques : 



CH*0 dissous... 

 CAzHO dissous 



C-H^O dissous . 

 CH AzO dissous 



63,7 

 37,0 



Éther méthylcyanique . 

 H'iO \ 



22,8 

 69,0 



100,7 

 a; = chaleur de réaction. 



+ 72,4 



-H 37,0 



-8,9 



Ether éthylcyanique.. 

 H^O 



9>.8 



3i ,0 

 69,0 



109,4 



100,0 



X = chaleur de réaction — 9,4 



« Les deux valeurs de x sont fort voisines, ce qui traduit la similitude 



