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M La même traduction s'applique évidemment aux alcalis éthylés, envi- 

 sagés comme des éthers véritables de l'ammoniaque. 



)) D'autre part, on vient de voir que dans les acides et nitriles glycollique 

 et lactique le groupe C -I- H- s'ajoute en gardant toute son énergie, c'est- 

 à-dire suivant la même relation de foit que dans le cas où il est lié avec 

 l'oxygène, à la façon des éthers; ou bien dans le cas où il est lié directe- 

 ment avec l'azote : ce qui ne répond pas davantage à la relation généra- 

 trice bien connue entre les acides glycollique et lactique. 



» Quoi qu'il en soit, il importe d'insister sur ce fait que, dans les cas de 

 ce genre, les éléments C + H- s'ajoutent à un composé en conservant 

 toute leur énergie, sinon même une énergie un peu accrue. 



4. — Xanthine : C5H'Az*02 = i52. 



» Deux opérations sur un échantillon pur et analysé. 



» Poids employés : i*^"", 4924 et i^'',li365. 



» Chaleur de combustion à volume constant, pour 1 52^'', à 12" : 5i^^''\-j et 

 5i7^^',3; moyenne : 5i6^^',o. D'où : 



» Chaleur de combustion, à pression constante : ■+- 012^"', 8. 



» Chaleur de formation par les éléments : -h gô*^*', 7. 



» Ce nombre est voisin de la valeur -1- qi'^^'.o, calculée par analogie, 

 d'après les déterminations si importantes de M. Matignon, relatives à la 

 série urique. 



» Comparons ces valeurs avec celles qui répondent à la théobromine 

 (envisagée comme diméthylxanthine) : + 90,1; 



» Et à la caféine (envisagée comme triméthylxanthine) : +80,7. 



» On observe ici cette relation singulière, que la chaleur de formation 

 diminue à mesure que le nombre des substitutions méthylées se multiplie : 

 relation qui n'est pas sans analogie avec les précédentes. Les systèmes 

 formes par les additions successives de C + H^ dans ces composés, où les 

 liaisons entre le carbone et l'azote sont multiples, sont donc engendrés 

 avec accumulation successive d'énergie. 



» D'après la nouvelle théorie de M. E. Fisher, la xanthine est regardée 

 comme une dioxypurine, C^H^ Az^ H- O^, l'acide urique étant une trioxypu- 

 rine, C'H' Az^ -f- O'. L'oxygène additionnel qui constitue cette dernière 

 aurait dès lors dégagé +5i^''',4: quantité de l'ordre de grandeur de la 

 chaleur dégagée lorsqu'un alcool monovalent se change en alcool divalent. 



