( 996 ) 

 leur grande dimension et le volume considérable de l'ampoule qui les con- 

 tient, s'échauffent notablement si le circuit d'utilisation est ])eu résistant. 

 Ces conséquences sont entièrement conformes à la théorie que j'ai donnée 

 antérieurement des phénomènes cathodiques. » 



CHIMIE. — Sur le sous-oxyde d'argent ( ' ). Note de M. Gcntz. 



» De nombreuses recherches ont été faites jusqu'ici sur les sels de sous- 

 oxyde d'argent, dont Wœhler, le premier, a cru établir l'existence. 



» Muthmann (-) a montré que, dans toutes les préparations indiquées, 

 on n'avait obtenu que des mélanges d'argent et d'oxyde d'argent. 



» Dans un travail postérieur à celui de Muthmann, Pforten ('), dans la 

 réduction de l'oxyde d'argent en solution alcaline, signale la formation du 

 sous-oxyde Ag*0; mais, ne pouvant dessécher ce composé, il finit par con- 

 sidérer lui-même (*) le produit obtenu comme un hydrate d'argent. 



» Quoiqu'il soit facile d'obtenir de grandes quantités de 'sous-fluorure 

 d'argent Ag- F bien cristallisé ('"), l'existence du sous-oxyde d'argent Ag*0 

 est fort contestée. 



» J'ai réussi à prouver l'existence de ce composé et à l'obtenir pur en 

 étudiant la décomposition de l'oxyde Ag-0 par la chaleur, de la manière 

 suivante : 



» L'oxyde" d'argent, préparé par la décomposition d'une solution de AgAzO^ par une 

 solution de NaOU bien exemple de Na-CO^, est desséché d'abord avec le plus grand 

 soin. Il faut, pour cela, le chauller à i5o°dans le vide, pendant une demi-heure au moins, 

 pour le débarrasser des dernières traces de vapeur d'eau qui sont retenues très énergi- 

 quement. La décomposition de Ag'O ne commence guère que vers 250°, et encore, à 

 celte lempéralure, elle est très lente; mais au bout d'un temps suffisant, variable avec 

 l'état physique de Ag^O, la décomposition est complète, sans que l'on puisse observer 

 de composé intermédiaire. Si, au contraire, on enferme en tube scellé un poids consi- 

 dérable de Ag^O, que l'on chauffe, par exemple, huit jours à 358° ( vapeur de mercure), 

 on constate que la décomposition n'est plus complète et qu'elle est arrêtée par la 

 pression de l'oxygène dégagé. 



(' ) Travail fait à l'Institut chimique de Nancy. 



(-) MuTHMA.NN, Berichtc, t. XX, p. gSS. 



(') Pfgrte.n. Berichte, t. XVIII, p. 1407. 



(■') Pforten, Berichte, t. XXI, p. 228S. 



{'') GuNTZ, Comptes icndus. t. C\, p. 1037. 



