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 par l'acide snlfuriqtie étendu, 



Ag'O + SO'H- := Ag^SO" -h A§= + H-0, 



et non pas de l'oxyde d'argent. Il faut des pressions bien supérieures à 

 celles des expériences de M. Le Chatelier pour obtenir l'oxyde Ag-0, 

 comme je l'ai vérifié. Je compte d'ailleurs revenir bientôt sur la tension 

 de dissociation de Ag-O en Ag*0 -I- O, et sur les propriétés du sous-oxyde 

 d'argent Ag''0. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la solubUilé dans l'eau aes acides normaux de la 

 série oxalique. Note de M. F. Lamouroux. 



« Dans une Note publiée en 1884 ('), L. Henry a fait observer que les 

 acides de la série oxalique peuvent être divisés en deux groupes : l'un, 

 comprenant les acides à nombre pair d'atomes de carbone, qui sont peu 

 solubles dans l'eau; l'autre, comprenant les acides à nombre impair 

 d'atomes de carbone, qui sont, au contraire, aisément solubles dans ce 

 dissolvant. 



Solubilités pour 100 parties en poids. 



C- acide oxalique. 5,3 à 10° C^ acide malonique. . . iSg à i5" 



C* » succinique ... 4,22 à 8°, 5 C^' » glutarique ... 83 à 14° 



C » adipique i,44 à i5" C » pimélique. . . . Très soluble. 



C* » subérique. . . . Peu soluble. 



C" » sébacique .... Peu soluble. 



)i Le Tableau ci-dessus ayant été établi pour cinq acides seulement à la 

 température d'environ i5°, je me suis proposé d'abord de compléter ces 

 observations en les étendant à d'autres acides, et ensuite de rechercher si 

 la loi de Henry se vérifie également à des températures plus élevées. 



» Les solubilités dans l'eau n'étant connues que pour les acides oxalique 

 (Alluard) et succinique ( Bourgoin), j'ai déterminé celles des acides malo- 

 nique, glutariqne, subérique, azélaïque, sébacique. Au cours de ces expé- 

 riences, j'ai constaté la décomposition des solutions saturées d'acide malo- 

 nique à partir de 68°; il se dégage d'énormes bulles d'acide carbonique et 



(') Hemiy, Co/tijjles rendus, l. .VCIX. 



