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 la liqueur rei)fcrme ensuite de l'acide acétique. J'ai été ainsi amené à dé- 

 terminer à quelle température commencent à se décomposer les solutions 

 saturées d'acide oxalique; j'ai observé le dégagement de bulles d'acide 

 carbonique à partir de 6(5" ('); c'est ce qui m'a fait adopter 65" comme 

 limite supérieure de nos déterminations ; les autres acides n'ont pas pré- 

 senté de décomposition à ces températures. 



» Les nombres obtenus expérimentalement ont été portés sur une feuille de papier 

 quadrillé et j'ai construit les courbes des solubilités représentant le poids d'acide 

 anhydre dissous dans loc^'' de dissolution. Ces courbes ont permis de déteiininer les 

 solubilités aux diverses températures intermédiaires; je les résume dans le Tableau 

 ci-dessous, pour six. séries de températures comprises entre o° et 65°. 



» L'examen de ce Tableau montre : 



,) i" Que l'acide pimélique signalé par M. Henry comme Ués soluble est 

 en réalité fort peu soluble; 



» 1° Que les acides du groupe pair sont relativement peu solubles et 

 que la solubilité décroît rapidement avec l'élévation du poids moléculaire; 



■» 3" Que, pour les acides du groupe impair, il n'y a que les deux premiers 

 qui soient en réalité très solubles (leur solubilité en fonction de la tempé- 

 rature est représentée par une ligne droite): quant aux suivants, ils ne 

 sont pas plus solubles que leurs homologues du groupe pair; 



» 4" L'acide glutarique présente une particularité : sa solubilité aug- 

 mente plus rapidement que celle de l'acide malonique; sa droite coupe 

 celle de l'acide malonique à 42°. 



» En résumé, les acides de la série oxalique à nombre pair ou impair 



(') Cables {Bull. Soc. chim., t. XIV, p. 142) dit que les solutions aqueuses d'acide 

 oxalique se dissocient faiblement à 100°. 



