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» Il est liquide, incolore, faiblement odorant et ne se solidifie pas ii — 20°. Il bout 

 à 311» (corr. ). Sa densité à 0° est 0,8491- 



» Cliaufl'é avec le bisulfate de potasse, cet alcool perd une molécule d'eau et se 

 transforme eu un carbure de formule C"*H-" qui est liquide, incolore et possède une 

 odeur de térébenthine. Il bout à 155°. Sa densité à o" est 0,7705. 



» L'alcool diamylique, chauffé avec l'anhydride phosphorique, se transforme en un 

 mélange de carbures bouillant de i5o°-3oo°, duquel il a été impossible de retirer 

 aucun produit défini. 



» Le perchlorure de phosphore réagit sur l'alcool diamylique avec violence. En 

 modérant la réaction, on peut le transformer en son éther chlorhydrique CH-'Cl, 

 liquide incolore, huileux, bouillant à i3o°-i32'' sous 7="" de pression. Ce chlorure se 

 décompose avant de bouillir, lorsqu'on le chauffe sous la pression normale, en se 

 colorant fortement et dégageant de l'acide chlorhydrique en abondance. 



» L'élher acétique de l'alcool diamylique a été obtenu en faisant réagir le chlorure 

 d'acétyle sur l'alcool. Il bout à i32°-i33» (corr.) sous 5"^" de pression et à 3i8°-220" 

 (corr.) sous la pression normale. Sa densité à 0° est 0,8701. 



» L'éther isovalérique, qui se produit en petite quantité dans la réaction où prend 

 naissance l'alcool diamylique, bout à aSS^-aSg" sous la pression normale et à 

 i73''-i75» sous 8'^™ de pression. 



» L'éther benzoïque préparé au moven du chlorure de benzoïle, bout à 2io°-2i'2° 

 (corr.) sous 4'^"' de pression. 



)i L'oxydation de l'alcool diamylique par la potasse fondante ou par le mélange 

 chromique le transforme en un acide de formule C" H-" O'' que je nommerai acide 

 divalérique. C'est un liquide incolore, huileux, très faiblement odorant, bouillant à 

 i62''-i63° sous 5"^" de mercure et à 248°-25o° (corr.) sous la pression normale. 



» Son chlorure C"'1I"'CI0 bout à iiS" sous ô"^" de mercure. 



» Son amide C'"ll-' AzO fond à 1 12°. Il est peu soluble dans l'eau et très soluble dans 

 l'alcool. 



» Afin de voir si d'autres alcools que l'alcool isoamylique donneraient 

 dans les mêmes conditions des réactions analogues, j'ai répété mes expé- 

 riences sur l'alcool éthylique et sur l'alcool isobutylique. 



» Contrairement à ce qui arrive avec l'alcool amylique, aucune réaction ne se pro- 

 duit à la température d'ébullition du mélange de chacun de ces alcools avec son dérivé 

 sodé. J'ai dû opérer en tubes scellés et j'ai cliauil'é à 210° pendant vingt-quatre heures 

 un mélange d'alcool éthylique et d'éthylate de soude préparé avec 10 parties d'alcool 

 pour I partie de sodium. 



» A l'ouverture des tubes, il se dégage un gaz que l'on fait barboter dans une 

 série de trois flacons laveurs dont le premier et le dernier renferment de l'eau et le 

 deuxième du brome. Le gaz non absorbé est recueilli sur la cuve à eau. Son analyse 

 prouve qu'il est constitué exclusivement par de l'hydrogène. Le contenu des deux der- 

 niers flacons laveurs est réuni et décoloré par l'acide sulfureux. On obtient ainsi un 

 liquide plus lourd que l'eau, que l'on dessèche sur le chlorure de calcium et que l'on 

 rectifie. Ce liquide possède toutes les propriétés du bromure d'éthylène. 



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