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» MM. Berthelot et Rivais (Ann. de Chim. et de Phys., f s,, l. Vil, p. 34 ; 

 i8g6) ayant déterminé récemment la chaleur de formation du furfurol et 

 celle de l'acide pvroraucique, je me suis efforcé d'obtenir de l'alcool fur- 

 furique aussi pur que possible, pour compléter l'étude des relations ther- 

 miques de cette intéressante série. A ce propos, je ferai connaître quelques 

 détails de cette préparation. 



» J'ai d'abord préparé cet alcool par l'ancien procédé dû à Hugo %ç\nK {Liebig' s 

 Annalen, t. CCXXXIX, p. 874; 1887), qui consiste à mettre le furfurol (loS'' à iSs'' à 

 la fois) au contact de la potasse aqueuse concentrée, employée sans excès. Ce mélange 

 s'échaufTe et se prend en une masse rougeàtre au bout de quelques minutes. On dissout 

 dans l'eau le magma qui renferme de l'alcool furfurique, du pyromucate de potassium 

 et du furfurol inattaqué; on sature par CO- et l'on épuise à l'éther. J'avais pris le 

 parti, pour altérer le moins possible lé produit, de chasser l'éther à basse température 

 dans le vide, puis, sitôt que le thermomètre montait à 60°, de rectifier plusieurs fois 

 à point fixe sous pression réduite. J'ai ainsi obtenu, dans une première préparation, 

 un liquide incolore bouillant à 87°-89°,5 (II r= 28""") et donnant à l'analyse : 



C pour 100 = 61 ,o4, II =: 6, i3 (calculé pour C^H'O- : C = 6i ,22; H = 6, 12). 



Ce liquide donnait encore la léaction du furfurol quand on le traitait par l'acétate 

 d'aniline, alors que l'alcool pur ne fournit pas de coloration. J'ai cependant opéré la 

 combustion de ce produit dans la bombe calorimétrique; deux expériences m'ont 

 donné, pour la chaleur de combustion de 1 molécule C^H*0' : 5g8'^"',98 etôoaCai,-^ à 

 volume constant; la moyenne est de 6oo'-"',S6. Une deuxième préparation m'a fourni, 

 après fractionnement dans le vide ( H =r 24'"'", 3), un liquide bouillant à 83», 5-84" et 

 donnant à l'analjse C = 60,47, H = 6,09. Ce produit a été redistillé à la pression 

 ordinaire (H = 751"'", 5), il bouillait à iGS^-iôg" et a fourni les chiffres suivants : 

 C=;6i,24; 11 = 5,97. ^^ chaleur de combustion moléculaire m'a donné 607"^"', 43 et 

 611*^"', 24, moyenne 609*^^', 33. Une troisième préparation m'a fourni un liquide bouil- 

 lant, après deux rectifications dans le vide (H =47"""), à 98°, 5-99°, 5 : C=: 60,99, 

 H = 6,5o; sa chaleur de combustion moléculaire a été trouvée de 609*^"', 3 et 6o3'^''',3; 

 moj'enne 606'-"', 3. J'ai distillé ensuite le même liquide de la troisième préparation 

 à la pression ordinaire (H =: 759'"™, 3) ; il bouillait à i67°,5-i68°,5 et a donné à l'ana- 

 lyse : C:=6i,36; H = 6,3o. Sa chaleur de combustion est de 603'^"', 2 et 605*^"', 2; 

 moyenne 604*^"', 2. 



» Tous ces produits contenaient des traces de furfurol, ainsi que l'indiquait la 

 réaction de l'acétate d'aniline; ils se dissolvaient bien dans l'eau cependant. J'ai alors 

 utilisé le mode de préparation indiqué par von Wissel et Tollens {loc. cit.) : 356'' de 

 soude dissous dans 70'^'= d'eau sont additionnés, en refroidissant, de 70S'' de furfurol. 

 On ajoute ensuite de l'eau pour dissoudre le magma qui s'est formé et l'on sature par 

 l'acide carbonique. On chauffe à i4o° au bain d'huile dans un courant de vapeur 

 d'eau. Le liquide distillé est traité par K^CO', qui sépare une couche huileuse que 

 l'on sèche sur K^CO^ sec et que l'on rectifie. L'alcool est alors sensiblement pur. Le 

 produit'que j'ai obtenu dans une semblable préparation a élé fractionné dans le vide; 



