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CHIMIE MINÉRALE. — Sur un carbonate double cristallisé de peroxyde 

 de cérium (' ). Note de M. Andué Job, présentée par M. Troost. 



« J'ai montré récemment (-) qu'il est possible de peroxyder le cérium 

 on solution aqueuse et de l'y maintenir à l'état peroxyde sous une forme 

 stable. Les liqueurs percériques de carljonate de potassium, préparées par 

 l'eau oxygénée comme je l'ai indiqué, se conservent plusieurs mois. J'ai 

 cherché à isoler le composé qu'elles contiennent, et en les évaporant len- 

 tement à la température ordinaire, j'y ai vu. se déposer des cristaux d'un 

 rouge sang très intense qui atteignaient parfois jusqu'à un demi-centimètre 

 de longueur. M. Dufet a bien voulu les examiner, et il y a reconnu le 

 système triclinique. Cela suffisait déjà à caractériser une espèce chimique 

 nouvelle, car aucune des combinaisons connues qui pouvaient se former 

 dans la même liqueur ne cristallise dans ce système. Mais j'ai pu préparer 

 ces cristaux rouges à l'état de pureté en quanlilé notable, et les analyses 

 très concordantes attestent aussi un composé parfaitement défini, qui est 

 un carbonate double de potassium et de peroxyde de cérium : 



(CO^'/'Ce^O».4CO^Iv-.i2fPO. 



» Il se dJssoiil dans l'acide sulfiirique étendu avec dégagement de gaz carbonique el 

 d'oxygène, et avec formation d'eau oxygénée et de sulfate céreux potassique qui se 

 dépose. 11 est soluble dans l'eau faiblement additionnée de carbonate de potassium, et 

 donne une liqueur brune sur laquelle on reconnaît tous les caractères d'une combi- 

 naison percérique. D'ailleurs en y dosant l'oxygène disponible par la méthode que j'ai 

 fait connaître (^) on s'assure facilement que le rapport de l'oxygène au cérium corres- 

 pond bien à la formule CeO^ 



» A 110° les cristaux rouges perdent toute leur eau de cristallisation. Ils 

 cessent en même temps d'être transparents et prennent une couleur orangée. Mais ils 

 n'ont pas subi de décomposition, car ils se dissolvent encore dans le carbonate de po- 

 tassium dilué en donnant une liqueur percérique. On peut même les porter à 200° 

 pendant plusieurs heures sans qu'ils se décomposent. Cette stabilité d'un composé 

 percérique est tout à fait inattendue. 



» Vers 280° ils commencent à subir une perle d'oxygène, lente mais illimitée. A 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale. 

 (') Comptes rendus, t. CXXVlll, p. 178. 

 (') Comptes rendus, I. CXXVIl, p. 09. 



