( io.)9 ) 



mesure que la température s'élève, cette perte s'accélère; puis, vers Soo", un dégage- 

 ment également très lent et illimité de gaz carbonique lui succède. A 36o° il se ter- 

 mine en moins d'une heure. Il reste alors un composé cérique jaune claii' dont la for- 

 mule est CO^Ce^O'./lCO^K-. 



» Il ne semble pas qu'on ait jamais signalé l'existence d'un carbonate de 

 peroxyde défini et cristallisé. Si l'on tenait à lui trouver quelque analogue 

 parmi les composés connus, tout au plus pourrait-on le comparer au per- 

 carbonate de potassium récemment préparé par l'électrolyse. Encore ce 

 rapprochement serait-il prématuré. Mais on me permettra d'insister sur- 

 tout sur le fait suivant : 



» Le même carbonate percérique que donne l'eau oxygénée peut se former 

 aussi par la peroxy dation spontanée des sels de cérium. 



» En effet, si l'on dissout du nitrate céreux dans du carbonate neutre de potassium 

 concentré, et si, aussitôt après la préparation du liquide, on l'agite violemment à l'air 

 en y ajoutant de l'eau peu à peu, on y développe la teinte rouge brun des liqueurs 

 percériques. Et l'on peut obtenir une solution qui, évaporée, dépose, en même temps 

 qu'une poudre jaune de carbonate cérique, des cristaux rouges exactement pareils à 

 ceux que j'ai décrits plus haut. J'analyserai prochainement le mécanisme de cette 

 oxydation par l'air, et les conditions très nombreuses qui la limitent ('). 



» Ce qui est certain dès à présent, c'est qu'il est possible de se placer 

 dans un domaine extrêmement restreint de circonstances tellement choi- 

 sies, qu'un composé de peroxyde de cérium prenne naissance par l'action 

 de l'air, spontanément, à froid, au sein d'une dissolution. Ce composé r^gt 

 un carbonate percérique double qui donne de l'eau oxygénée au cop. tact 

 de l'acide sulfurique dilué. Il résiste jusqu'à 200° à l'action de la ch ,,leur. 



» Celte formation par voie humide, à froid, et sous la seule a-^Uon de 

 l'air, d'un peroxyde capable de donner de l'eau oxygénée au C( intact des 

 acides, n'est sans doute pas un fait isolé en Chimie minérale. Elle est 

 attestée ici, et rendue visible par la coloration intense du ca rbonale per- 

 cérique. Pour d'autres métaux dont les sels sont incolores, 'j y a lieu de se 

 demander si des phénomènes analogues ne pourraient pa g être décelés. » 



( ' ) Le sel céreux passe diiectement à l'état de peroxyde. M ^\^^ à peine formée, cette 

 combinaison peroxydée se réduit en partie au contact du ggj céreux en excès pour 

 donner le sel cérique intermédiaire qui, lui, n'est pas s ^sceplible de peroxydation 

 spontanée. 



